почвах есть, но их огромное количество. Поэтому при применений
термодинамических уравнений в почвоведения используют следующий
прием. Все части твердой составляющей почви,испытывающие один и
тот хе тип взеймодействия с почвенным раствором,объединяют в одну
эффективную фазу. Например,все поверхности мянерального и органи--
ческого проийсхождения,участвующие в ионном обмене,относят К одной
понообменной фазе. Все частицы гипса относят К одной и той же
тпердой солевой фазе гипса й т.д. При этом существующие методы
химического анализа почв позволяют получить ссредненные 
содержа-
ния химических компонентов в таких эффективных фазах.,
Такое осреднение приводит к тому, что термодинамические урав--
неничя гетерогенного массообмена принцилиально не могут выполнять-
ся в почвах точно. Осреднение обязательно приводит к возникнове--
нию погрешностей. Исследования последних лет показали, что эти по-
грешности невеликя - обычно не более 10%. С этой точностью термо-
динамические уравнения гетерогенных равновесий могут использовать-
ся и для почвенных химических систем. Здесь мы имеем еще один при-
мер того, как необходимость работы с осредненными величинами 0с--
ложняет применение фундаментальных соотношений в почвах (ср.п.2.2).
Активности химических компонентов определены как величины, при
подстановке которых в термодинамические уравнения последние выпол-
пяются точно. ©это определение не указывает на возможный алгоритм
или способ расчета. Существуют самые разнообразные подходы К рас-
чету активностей.
Начнем с активностей в растворах. Для некоторых молекул актив-
ность в растворе можно измерить. Активность ионов в принципе из-
мерить нельзя. Так называемое измерение активностей с пПоМмоЩЬЮ иб-
носелективных электродов есть не что иное как сравнение активнос-
ти измеряемого иона с активностью иона хлора. А относительно спо-
соба расчета активности иона хлора в аналитической химии существу-
ет специальное конвенциональное соглашевие,
Отношение активности к концентрации называют коэффициентом ак-
® ° 
° 
— 
? 
«
типНостИ: {С&„ = @а+ /Сса* › )Гсозоіас‹:ео„/сс‹›зо‹. 
и т.п. Здесь 
с
концентрация в растворе, кмоль.м ° или моль.л , /° измеряется в
мУкмоль 
-, 
активности так же, как и коснтанты термодинамических
равновесий безразмерны. Распространенные величины концентраций
ионов С в мэкв.л”” 
связаны со значениями с 
формулой С=гс С,
рде 
@ - заряд иона. Обычно для ионов в почвенных растворах актив-
ность меньше концентрации и чем сильнее взаимодействие частиц в
—- 58 -