нос солей растениями по сравнению с запасами в почве ионов макро-
компонентов очень мал.
Если одновременно протекают несколько слабовзаимодействующих.:
процессов производства и трансформации компонента, то общая вели-
чина Г. получается путем суммирования Т.к этих процессов. На-
пример, для нитрат-ионе 
МNo0, при действии отрицательной адсорбции
и денитрификации с кинетикой первого порядка имеем Т> 
- Э(@,с)у/ЗЕ- К,С
Для иона кальция при действии иончгго обмена, растворения гипса
_Эеь__
$
и кальцита получаем Тэк= 
* Ка Со.50, (Соа — Сеа, ‚басо) +
Ка ‚сосо, (Сса - сч.еаоо). Здесь ионный обмен принят равновесным, Ка,Сасоу
И М4сабсод - КОоНсТанты кинетики растворения.
М
2.4. Термодинамические модёели равновесных раслределений
ионов между фаземи почвы
Наряду с массопереносом и биотрансформацией в почвенных раст-
ворах важный вклад в передвижение и аккумуляцию вещества в почвах
вносит гетерогенный массообмен между тремя физическими фазовыми
составляющими почвы - почвенным раствором, твердым скелетом и поч-
венным воздухом. Процессы массообмена фазовых составляющих почв
действуют непрерывно в направлении приведения почвенных химичес-
ких систем в равновесное состояние. Равновесные состояния характе-
ризуются определенными соотношениями между содержаниями химических
компонентов в каждой из фазовых составляющих.. Такие соотношения
достигаются в специальных лабораторных экспериментах, где исклю-
ченн массоперенос и биотрансформация в растворе. Но они могут с
известной точностью соблюдаться и в живой почве, если только ге-
терогенный масообмен идет намного быстрее, чем массолеренос и био-
трансформация.
Знание равновесных соотнощений между составами фазовых состав-
ляющих почвы позволяет охарактеризовать стелень отклонения теку-
щего состояния от равновесного. А экспериментальная информация
показывает, что именно это отклонение определяет скорость массо-
обмена раствора и других фазовых составляющих. Примеры моделей,
отражающих это обстоятельство, дают вторая и четвертая формулы
табл.13. Если же равновесие гетерогенного массообмена наступает
быстро, то скорость обмена раствора с другими фазовыми составляю-
щими может бытъь вычислена непосредственно из равновесных соотно-
щений. Пример этого дает первая формула в табл.13. В связи со ска-
- 
55 -