состава раствора: а) процессы, происходящие в жидкой фазе;
6). массообмен раствора с другими фазами почв; в) трансформация
раствора в связи с потреблением из него влаги и растворенных ве-
ществ растениями.
Таблица 12
Эмпирические модели интенсивности Г. трансформации
(потребледпя) компонентов в зависимости от их концент-
: реции в почвенном растворе
Фошлд
No „ Ж 
3
Изменение концентрации
1. 
Яа.ввание моделируемого
ж/& е ое 
‚ — процесса 
в растворе в отсутствие
смро т 
переноса при начальном
а 
значении 
_ _
(38) 
к, — |Реакция нулевого 
С= с.-к. 
*
° | порядка
(39) 
к,с — | Реакция первого 
с = с„ егср (- к*)
` 
порядка 
` 
. 
°
С.
; 
э 
|Р 
второго 
= — —
(0 | кье* 
|Зобжция Втор 
е> 
Чтасой
- 
Со
‹41) 
“п‚сп’ Бзж п -го 
С= (і ик, СЧ /С
й 
й-
' 
Автокаталитическая
(42) 
КсС(Ст-С) | реакция второго 
©=——< Си
Порядка 
1 + ( 
-1)егор(сн Кеё)
В качестве процессов трансформадии в жидкой фазе обычно рас-
сматривают комплекс химических и биохимических реакций, вызываю-
щих нитрификацию, денитрификацию, сульфатредукцию, деградацию
биоцидов и т.п. Важность этих процессов в мелиоративной теории
и практике становится все более очевидной. Так, длительные пе-
риолны 
переувлажнения приводят к интенсивной денитрификации и мо-
гут сводитЬ на нет эффект от применения азотных удобрений. Разви-
тие сульфатредукции ведет к ухудшению структуры почвы. Скорость
деградации биоцидов влияет на сроки сельскохозяйственных работ и
поступление биоцидов в продукцию, и так далее.
Если на разложение изучаемого компонента не оказывает влияние
кондентрация продуктов разложения ,
то моделью для описания кинети-
ки трансформации может служить уравнение кинетики реакции и —ного
порядка: Ск=Фк„С", Выражения для Т. При наиболее часто встреча-
ющихся значениях 0. 
приведены в табл.Т2. Там же приведены зависи-
- 50 -