ммоль/Л
10 - 
^0,
8 --
б_
у --
Рис. 36. Растворимость кремне-
2 
зема 
и глинозема 
в 
зависимо-
50, 
сти от величины рН (Соггеп5,
0 
1 
) 
) 
1949)
О2 
4 5 8 10рн
миния, доломит, 
кальцит, 
гипс, которые 
в кислой 
среде 
интенсивно
растворяются и разрушаются. Фульвокислоты также образуются пре-
имущественно в гумусовых горизонтах кислых почв. Однако раствори-
мость некоторых соединений возрастает в щелочной среде. Это, в част-
ности, 
характерно для 
соединений 
кремнезема. Алюминий имеет два
максимума растворимости: одип в кислой среде при рН=3—3,5 и вто-
рой — в щелочной среде при рН==9—10. В первом случае алюминий
ведет себя как катион, а во втором 
— как анион (рис. 36).
Гидроокиси металлов также обладают высокой подвижностью лишь
в определенных условиях реакции среды. При достижении этих границ
реакции среды гидроокиси металлов выпадают 
в 
осадок; 
так, 
гидро-
окись трехвалентного железа выпадает в осадок при рН==3—5 (двух-
валентного —5,5—7,5), 
алюминия 
— при рН=4—6, 
бериллия 
— пря
рН==6, цинка при рН==6—7, марганца при рН==8,5—10, магния 
— при
10,5— !1 
(Ферсман, 1937). Гидроокиси мисогих металлов выпадают в
осадок лишь при высокой щелочности. К их числу относятся Со*?, No+*,
7п*%, Мп+?, Са*%, которые даже при рН==8 могут находиться в рас-
творе.
В резкощелочной среде увеличивается подвижность гумуса, который
образует темноокрашенные высокодисперсные коллоидные растворы.
! 
В почбенной: и\ М, 
08 
7
' 
® 
играционная способность |Природные лонд
З& 
Ёдёнтд ы 
|тимических элЕмЕНтав и 
ше: ты , бады
= ® 
|ВОВС 7 ОЕОКЦИЯ СОЕПинеНий 
которы? имеюЮт
®& — забисипт 
от в 
тч оНЕЫ 
ПН
® 
6 [ертеттвия 
а60> оуе ГЯЕ м%д- уу 
3 
р
12 
З ЕАЗ ртношения в р-ре 
УНС |" 30 — гакец 
ЗеМ
ОН”н* |Сильно- 
Ака догаты 4 
Соланцы и с0до-
% 
щеёло ч- 
|бикарбоНаты 
Выс оЗёра
ная 
и;ело'/еи и маг
/
10 
и
Слебо- \бвинарбвонат Са 
С тели и полупу-
упу
шёлач- \Кардонат Са 
сетуча
8 / 
аЯ и
нейт- 
|\Челекислот
ралоная |\бикарданат 
Са 
бгажные тропи-
5 -- 
и 4, судтропики
тайга и тундра
- 
Слаёо - 
Органичес-
каслая | с5'|нае кисла-
Г __‹ 
икислая| <5 |ты и их
соли
Соли
2 
онн 
Кролое 
ли
нис. 
-
@ 
’{ЁЁ{, Нт$[1 
ра, ландиафтьл
Г_ Н* он 
‚Н2°0,) 
на участкаг
0 \1 
суль дрийны! г р
Рис. 37. 
Гесохимическое 
значение 
кондентрации 
водородных 
ионов 
природпых 
вод
(Перельман, 1966)
124