Однако при всей этой пестроте в дождливые сезоны года при избы- точном увлажнении и недостатке кислорода в почве преобладает восста- новительный режим, с развитием процессов денитрификации, десульфи- рования, раскисления соединений железа и марганцда. Возможно, именно с этим связано угнетение озимых культур к весне на участках так называемых вымочек. Н. С. Авдонин установил, что на таких участках в почвах появляется в токсических концентрациях под- вижный двухвалентный марганец. Аналогичный вывод был сделан В. Н. Кураевым (1968) в отношении повышенных концентраций двухва- лентного железа. Наоборот, сухие периоды в жизни почв характеризуются господством окислительного режима. Иссушение почвенных горизонтов и уменьшение влажности сопровождаются увеличением степени аэрированНости поч- венного профиля и соответственно исчезновением подвижных форм со- единений железа, марганца и гумуса. Как справедливо отмечает И. С. Кауричев (1965), во всех этих чисто почвенных явлениях особое значение приобретает взаимное превращение гуминовых кислот и фульвокислот, которым управляет уровень ОВП и реакция среды. Анаэробные условия и кислая реакдия способствуют пре- образованию части гуминовых кислот в фульвокислоты. Об’ратимые окислительно-восстановительные састемы в поч вах Большинство известных и возможных окислительно-восстановитель- ных систем в почвах изучено недостаточно. В числе наиболее изученных есть как чисто минеральные, так и органические. Различают окислитель- но-восстановительные системы обратимые и необратимые. Обратимыми являются такие системы, которые в процессе изменения окислительно- восстановительного режима не меняют суммарный запас компонентов. Необратимые окислительно-восстановительные системы в процессе изме- нения окислительно-восстановительного режима утрачивают часть ве- ществ в виде газов (уходящих в атмосферу) или в результате выпадения в осадок. В почвах преобладают необратимые окислительно-восстанови- тельные системы. Н. Г. Зырин и Д. С. Орлов (1964} называют следующие окислительно- восстановительные системы, которые чаще других встречаются в почвах: РС+3—Р8+2; СО2—СН4; 1\]03—1\]02—-1\]1'{3; 504—Н28; РО4—РН3; Мип+?— Мп+3—Мп+*; Си!+—Си*?; Со!?--Со+3. Система Ре+3-== 2+?, Эта система занимает в числе обратимых окис- лительно-восстановительных систем особое место. Она чутко реагирует на малейшие изменения окислительно-восстановительной обстановки. Растворимость соединений окисного железа крайне низка. По данным Крюкова и Авсеевича, произведение растворимости гидроокиси железа равняется 0,7-10-36. Ионы трехвалентного железа могут появляться в почвенных растворах только при рН меньше 3, что бывает редко. Однако растворимость соединений железа управляется не столько щелочно-кислотными, сколько окислительно-восстановительными усло- ВИЯМи. На рис. 93 можно видеть, что растворимость и подвижность соеди- нений двухвалентного железа тём бсльше, чем ниже рН и чем ниже ОВП (Ен). Особенно велика растворимость и подвижность соединений - двухвалентного железа при рН меньше 6 и при ЕЪ меньше 300—150 мв. При одной и той же величине рН снижение ЕЛ до величины 150—200 мв 437