Нейтральная и слабощелочная реакция почвенного раствора харак-
терна для сероземов, черноземов, почв прерий, луговых почв, коричне-
вых почв, хлоридно-сульфатных солончаков. Шелочная реакция почвен-
ного раствора характерна для почв, содержащих карбонаты щелочей и
щелочных земель или повышенное количество обменного натрия и калия
в поглощающем комплексе (южные черноземы, каштановые почвы, поч-
вы саванн, содовые солопчаки, солонцы, такыры). Почвы влажных лес-
ных областей севера или влажных тропических и субтропических обла-
стей (подзолистые и серые лесные почвы, красноземы, желтоземы, бо-
лотные торфяники) имеют кислую реакцию почвенного раствора.
Реакция почвенного раствора зависит от совокупного действия ряда
разнообразных факторов. В их числе важлейшими являются находящие-
ся в почвах соли, кислоты, глинные минералы, коллоиды и деятельность
организмов.
Почвенные соли
Соли являются одним из важнейших регуляторов реакции почвенно-
го раствора. Растворы солей могут быть нейтральными, кислыми или
щелочными. Нейтральные, кислые, щелочные соли могут придавать со-
ответствующий характер реакции почвенного раствора.
Соли сильных оснований и сильных кислот МаNo0, NoС1, МеС1, КС!,
СаС1,, Са$5О,, No»250,, Ме5О, поддерживают в почвенных растворах ней-
тральную реакцию. Накапливаясь 
в солончаковых почвах, почвенных
растворах или грунтовых водах, соли сильных кислот и сильных основа-
ний сообщают им реакцию, близкую к нейтральной, т. е. рН несколько
меньше 7.
Соли сильных кислот и слабых оснований в результате гидролиза
сообщают раствору кислую реакцию. Такие соли могут изредка встре-
чаться 
в 
почвах 
и 
почвенно-грунтовых 
водах. 
Таковы — квасцы
[КА!(50,) 12Н»О], хлористый 
алюминий 
(А1КС14), сернокислое железо
(Ее5О,). Квасцы, например, накапливаются в болотных 
и 
маршевых
почвах морских побережий и дельт тропиков Америки, Азии и Африки,
приморских низменностей и болот Нидерландов, Прибалтики, Сканди-
навии 
и 
вызывают резко выраженную 
кислую 
реакцию 
почвенного
раствора этих почв (рН 4—2). Гидролиз квасцов при этом происходит
следующим образом:
2КЛ1($0,)» -- 6Н,О — К,50, -- ЗН,50, -- 2АЦОН).
Хлористый алюминий в почвах может появляться, папример, в слу-
чаях взаимодействия калийных удобрений с кислыми почвами, содержа-
щими обменный алюминий. Гидролиз хлористого алюминия протекает
по следующей схеме:
А1С1, + ЗН,О — ЗНС! -- АЦОН),.
Соли сильных оснований и слабых кислот вызывают щелочную реак-
цию среды. При гидролизе этих солей рН раствора может достигнуть
9—10.
Соли подобного типа часто накапливаются в почвах. Это карбона-
ты кальция и магния (СаСО,, МеСО;), способные даже при доступе ат-
мосферной углекислоты подщелачивать почвенный раствор до рН 8,4—
9; карбонаты и бикарбонаты щелочей (No»СОз, К›СОз, МаНСОз), способ-
ные придать почвенному раствору рН порядка 9—11—12; силикаты каль-
408