Второй закон термодинамики был сформулирован Клаузиусом для оп-
ределения направления термодинамического процесса. Суть этого закона
в следующем: теплота сама по себе никогда не переходит от холодного
тела к нагретому. Другая формулировка этого закона: невозможен про-
цесс, единственным результатом которого является превращение тепла,
полученного от нагревателя, в эквивалентную ему работу, т. е. переход
тепла в работу не может являться единственным результатом термодина-
мического процесса. 
'
Второй закон термодинамики дает возможность разделить все допу-
скаемые первым законом процессы на самопроизвольно и несамопроиз-
вольно протекающие при данных условиях. Он показывает существенное
различие двух`форм передачи энергии 
— теплообмена и работы. В отли-
чие от неограниченного перехода работы в теплоту протекание обрат-
ного процесса ограничено определенными условиями. 
`
Математическая форма второго закона термодинамики непосредст-
венно связана с введением понятия энтропии 5:
89
а5 >> —т- . 
(5)
Энтропия 
— это функция состояния системы, дифференциал которой:
в элементарном обратимом процессе равен отношению бесконечно ма-
лого количества тепла, сообщенного системе, к абсолютной температуре:
последней. Энтропия является именно той функцией, которая математи-
чески выражает одностороннюю направленность протекающих в системе
процессов. Поскольку для теплоизолированной (адиабатической) систе-
мы 60 =0, то выражение для энтропии принимает вид @5 2>0, т. е. энтро-
пия изолированной системы при любых происходящих в ней процессах.
не может убывать. Энтропия в этом смысле служит мерой необратимости:
процессов. 
›
Согласно второму закону термодинамики, при необратимых процес-
сах в изолированной системе энтропия всегда положительна. В открытых
системах могут идти процессы как с возрастанием, так и с уменьшением
энтропии. 
.
Третий закон термодинамики (тепловой закон, теорема Нернста), как
и первые два, является обобщением эскпериментальных данных и никак
не вытекает из первых двух. Введение его оказалось необходимым в свя-
зи с тем, что первый и второй законы термодинамики не позволяют опре--
делить значение $, энтропии при абсолютном нуле температуры (Т=
= (0° К) и соответственно не позволяют рассчитать абсолютные значения:
энтропии, изохорно-изотермного и изобарно-изотермного потенциалов, а:
также константы равновесия системы. Эта трудность устраняется прин-
ципом Нернста, согласно которому в любом изотермическом процессе,.
проведенном при абсолютном нуле температуры, изменение энтропии си-
стемы равно нулю, независимо от изменения любых других параметров:
состояния, т. е. А$,=0 и $=$5о=соп$!. Отсюда следует, в частности,
принцип - недостижимости 
абсолютного нуля температуры. 
Принцип
Нернста был далее развит Планком, предположившим, что при 0° К эн-
тропия системы равна нулю, т. е. 50=0 (Т==0). Из этого принципа сле-
дует и математическая формулировка третьего закона термодинамики:
‚ 
дЁ_ 
‚ 
/ 06 
‚ 
ОЕ ) 
. 
д5 )
ГО ( дТ) :тп—г›т‹т). дТ )р—' 1тіто( дТ °=;}ЁЪ( от ) — ©. 
©
9* 
13+