Глава 16
Кислотность почвы
Кислотность почв характеризуется прежде всего величиной рН. Различают рН
водных растворов, почвенных суспензий, почвенных паст, рН почвы т 5!ц, оп-
ределяемая прямо в почве в природных условиях, рН почвенных солевых вытя-
жек (вытяжка 1 No КС!). По значениям рН водной суспензии почвы делят на кис-
лые (рН ниже 5), слабокислые (рН 5-6), нейтральные (рН 7), щелочные (рН >8$).
Каждая из этих групп почв обладает своими особенностями, и приурочена к спе-
цифическим условиям. Так, все кислые почвы образуются в условиях промывно-
го водного режима. Нейтральные и щелочные формируются в основном в арид-
ных условиях. Нейтральные и слабокислые приурочены к условиям периодиче-
ски промывного водного режима. Нейтральные и щелочные почвы могут образо-
вываться и в условиях промывного водного режима на карбонатной почвообра-
зующей породе или в местах выхода грунтовых вод, содержащих Са (включая
карбонат кальция) В последнем случае, как правило у основания террас, форми-
руются отложения известкового туфа, подщелачивающего притеррасные почвы.
В условиях застойного режима могут образоваться как кислые, так и щелочные
почвы. Торфяники и другие болотные почвы относятся к кислым, у глеевых почв
(в глеевых горизонтах) рН может возрастать, превращая почвы в слабокислые и
даже нейтральные, солончаки относятся к щелочным почвам.
В зависимости от реакции среды меняется доступность для растений пита-
тельных веществ, меняется сам состав растений. В агроценозах урожай во мно-
гом зависит от кислотности почв: обычно наиболее благоприятны для сельскохо-
зяйственных растений слабокислые почвы.
Ионы водорода и алюминия в почвах
Кислотность почв определяется в основном двумя катионами: водородом и
алюминием. Щелочная реакция почв связана с гидроксилом.
Содержание катиона А|”' обратно коррелирует с рН почвы и ее гумусирован-
ностью. В сильнокислых почвах (при рН <5) количество обменного АГ` 
заметно
возрастает. Почвенное органическое вещество (даже примешанный к почве торф)
заметно снижает количество обменного А!?” ‚ сохраняя ту же зависимость от рН.
Сорбированный почвой А!?' находится в равновесном состоянии с таким же ка-
тионом в растворе. В растворе катион сильно гидрат рован (его формула в дей-
ствительности А1(Н2О)6 ) и легко гидролизуется: АГ” 
+ НО = А1(ОН)2+ + Н".
Образовавшийся водород снижает рН и подкисляет почву. Специальный опыт
показал, что внесенный в дерново-подзолистую почву в виде порошка А1С1 тут
же превратился под влиянием почвенной воды в А(ОН);+3НС!. Поглощенный
почвенной матрицей водород также определяет рН почвы. Источник обменного
водорода — органическое вещество и некоторые глинистые минералы почв.
В сильнокислых почвах с рН <5 обычно кислотность определяет алюминий,
202