— 165 —
и Бекстона!) с сотрудниками. Явление заключалось в том, что при
действии на суспензии раствора РеС!1, отмечаются две концентрации
с максимальной коагулирующей способностью, в промежутке которых
свертывания не происходит. Такое „явление зон“ объясняют тем, что
из растворов 
хлорных железа 
и 
алюминия 
выделяются коллоидные
гидраты окисей, несущие положительный электрический заряд. Эти
кОоллоиды, покрывая частицы суспензий или абсорбируясь ими, дают
положительно заряженные частицы, которые осаждаются уже анионом
раствора. В силу этого концентрация электролита должна повыситься
настолько, чтобы перейти соответственный электролитический порог.
В опытах Гедройца с ГеС1, между 
концентрациями 0,01 
и
0,001 
норм. 
обнаружена 
была зона 
неосаждаемости, а 
выше этой
концентрации (1,0 
— 0,025) и 
ниже ее (0,001 
— 0,0005 н.) происходит
коагуляция. Хлористый алюминий, при концентрации в цилиндре около
0,000125 норм. и ниже ее, не осаждает суспензии, при концентрации
около 0,00025 н. и выше вполне осаждает, а между 0,00025 и 0000125
вызывает неполное осаждение.
Подводя итоги вышеописанным опытам, Гедройц делает такие
выводы:
1) Слабое действие НеС. и оргаиических кислот Зависит от ма-
лой степени их электролитической диссоциации и характера катиона.
2) Из остальных испытанных электролитов наименьшей коагули-
рующей способностью отличается едкий натр.
3) У солей с одинаковым анионом обнаруживается неодинаковая
способность коагуляции: она тем больше, чем выше значность кати-
она. Так, двузначные катионы коагулируют при меньших концентра-
циях, чем однозначные, но при больших, чем трехзначные.
4) Действие соляной кислоты (ион водород) сильнее, чем хлори-
стых солей с однозначными ионами, и приближается по силе к хло-
Рридам с двузначными катионами.
| 
Далее исследователь поставил вопрос 
о влиянии КиИсЛлОоТНносТИ и
щелочности на свертывающую способность солей. Испытывалось дей-
ствие кислотности на растворы солей NoС1 и СаС1,, при чем в качестве
кислоты служила серная кислота. В опыте с МаС1, раствор которого
имел 
концентрацию 0,0125 норм., т. е. такую, при которой раствор
этой соли уже не вызывает коагуляции, концентрация серной кислоты
менялась от 0,001 н. до 0,000025 н., т. е. опять-Таки в тех пределах,
в 
которых серная кислота, сама по себе, коагуляции суслензии 
не
вызывает. Оказалось, 
что концентрации серной кислоты в пределах
0,001—-0,000075 н., в присутствии раствора 0,0125 н. хлористого натрия,
вызывают коагуляцию суспензии, при чёем концентрация 0,000075 н.
дает неполную коагуляцию, осаждая, однако, большую часть суспензии.
В опыте с СаС1, бралась концентрация соли 0,0005 н., а концен-
трации кислоты те же, что и в предыдущем опыте с МаС!. Резуль таты
получились те же, что и с хлористым натрием.
Из этих опытов вытекает заключение, что смесь сОли и кислоты
обладает большей коагулирующей силой, чем сумма соли и кислоты,
взятых в отдельности, иначе говоря, прибавка ничтожной концентрации
кислоты к раствору соли значительно повышает силу коагуляции.
Не останавливаясь подробно на опытах, имевших своей целью
выяснить влияние щелочности на свертывающую способность солей,
1) Вих!оп, В. Н. и $сбойЁТег, Р. ХейссПг, {. рпузК. Слепие, 1906.
„ Теарие, О. 114ет; см. работы тех же авторов в /ей5зсПг. Г.
рпу$з. Спетие, 1907.
‚ 
‚ 
‚ 
КоПо14-7ейссИг. Ва. П, 1908,
›