— 161 —
то и предел обнаружения коллоидных свойств Аттерберг полагает
между этими размерами частиц.
Коагуляция суспензий 
и коллоидов. Говоря о кол-
лоидных свойствах мельчайших почвенных частиц, мы имеем 
в виду
их способность коагулировать, т. е. 
стягиваться, свертываться под
влиянием электролитов.
*» Давно уже было замечено, что если на почвенные суспензии,
взмученные в воде, действовать растворами электролитов, то суспензии
свертываются, собираясь в более крупные хлопья, и падают на дно
сосуда. Такое явление получило название коагуляции.
Старые исследования, появившиеся еще до развития коллоидной
химии (работы 
Ш ульце 1!), Шеерера *), Ш лезинга 3), А. Майера*),
Бодлендера*), Гильгарда 
ё) и др.), установили:
1) что электролиты способны свертывать или коагулировать-: поч-
венные суспензии, а неэлектролиты коагуляции не вызывают;
2) что коагуляция появляется лишь тогда, когда раствор электро-
лита достиг определенной концентрации, ниже которой этот раствор
не обнаруживает действия (так называемый ныне электролити-
ческий порог);
3) что вёеличина концентрации для различных электролитов раз-
лична; 
|
4) что 
растворы, 
в 
которых находится 
ион 
гидроксил (ОН),
делают почвенные суспензии устойчивыми.
Согласно теории коагуляции, развиваемой Фреинцлихом7)
устойчивость суспензий зависит от разности потенциалов между дис,
персной 
фазой и дисперсионной средой. Если эта разность велика,
суспензии устойчивы, при понижении же величины разности устой-
чивость ослабевает.
Сущность действия электролитов на суспензии заключается в том,
что ионы электролита, заряженные положительно, нейтрализуют отри-
цательный заряд почвенных суспензий, частицы которых становятся
вследствие этого электрически нейтральными или почти нейтральными.
Вследствие этого частицы более не отталкиваются друг от друга,
а, соединяясь в группы, образуют более крупные частицы, которые и
падают затем на дно сосуда.
Фрейндлих делит электролиты по величине их осаждающей
способности на следующие группы: 
|
1) Электролиты, катионы которых абсорбируются сильнее анионов
(катион водорода, катионы тяжелых металлов, органические катионы).
2) Электролиты с сильнее абсорбирующимися анионами 
(соли
органических кислот, щелочи).
3) Электролиты, у которых оба иона абсорбируются более или
менее одинаково (соли лёгких металлов).
Если принять эти положения, то по отношению к отрицательным
суспензиям почвы необходимо придти к заключению, что они ДОЛЖНЫ
осаждаться электролитами первой группы, та как абсорбирующийся
катион 
понижает 
величину 
отрицательного 
электрического заряда
1) 5еби! 2е Апп, рВуб, Свет. (5), 9, 1866.
”) 5сНеегет, ТЬ. Иыдет. (3) 22, 1851. 
--
$) $сей1ое$1п 
я,. ТЬВ. Сотр!ев тепаи5.Т. 129 18\›8
*) Мауег, А. \/оПпу'в Рогеслипр, 1871.
5) Вой1апаег. МNoиез ЛабгЪ. {. Млега1ор1е е!с. ВЬ. П, 1893. 
.
6) Н! вага, В1. \Мойпу‘5-Рог5тпипе, 2, 1879; см. также © итпскКе. . Апп. РБуг.
СЫйт. (2) 113, 1861 и Апп. @. РПус. 4 Ео\ре, Ва. \/1 Н. 1, 1902 и. Ва. УИ. Тпоц]еі
. Апп. 4ев пипев (8), 19, 1891.
*) Егецпа Т 1{сн, Кар11іагс11ет1е. Ге!ра1р, 1909.
К. Д. Глинка. Почвоведение 
11