— 128 —
не перейдет в окисное. Поповым изучены следующие стадии пре-
вращений:
ЗКО . Р,О, . 8Н,О 
— 
паравивианит (исходиый минерал) 
-
КО . Ре,О, . Р,О, . 7Н,О 
— 
а керченит
оКО . 2Ее,О,, . ЗР,О, . 23Н,О 
— 
В керченит
ВО . 4Ре,О, . 3 Р,О, . 21Н,О 
— 
оксикерченит
ЗЕе,О, 2Р‚О, . 17 Н,О 
— 
берауннт.
Карбонаты. При нормальном 
давлении 
и 
средних 
тёемпера-
турах, т. е. при тех условиях, которые существуют на земной поверх-
ности, карбонаты отличаются следующей растворимостью:
В 10.000 част. углекислой воды:
СаСО, . 
. 
. 
. .. .. .. . .10 нч.
МеСО, 
. 
. 
. .. .. .. . 
. 13 ,
РеСО, 
. 
. .. .. . .. .. 12 
,
МпСО, 
. 
. 
. .. . .. .. .4—5 ,
Впрочем, растворимость природного углёекислого кальция может
меняться в зависимости от того, .встречается ли он в виде кальцита,
арагонита или люблинита. 
Растворимость карбонатов, как и других
солей, находится также в зависимости 
От состава действующих на
них почвенных растворов!).
Две последние соли на земной поверхности неустойчивы: первая
из них, при действии воды и кислорода Ввоздуха, переходит в один
из гидратов 
окиси 
железа, 
чаще всего В 
ЛлИиМмОНИит, 
вторая 
превра-
щается в пиролюзит или гидраты окиси марганца.
Сульфаты. В 10.000 ч. воды 
растворяется в среднем около
20 ч. ангидрита и 95 ч. гипса. В углекислой воде растворимость не
повышается, 
но 
позышается в присутствии МNoаС! 
и 
МNoа,5О,. Барит
(Ва50О,) требует для 
растворения одной 
части 40.000 
частей воды
(Ф резениу с); азотнокислый аммоний повышает растворимость.
Некоторые сернокислые соли слособны поглощать воду: так, на-
пример, ангидрит в природе очень часто переходит в гипс. Некоторые
соли закисей 
мёталлов, 
в присутствии 
ВвОды 
и 
кислорода 
воздуха,
переходят в окисные соли, например, железный купорос (Ее5О, 
. 7Н,О).
Наконец, 
в 
присутствии органических 
Ввеществ 
и 
при 
содействии
микробиологических процессов 
сернокислые 
соли 
восстановляются,
переходя в сернистые соединения. Последние, в присутствии воды и
углекислоты, дают карбонаты и Н,5. Из группы сульфатов в про-
дуктах 
выветривания 
особенно 
распространены 
гипс и глауберова
соль, реже встречаются сернокислые соли магния, например, эпсомит
(Ме5ЗО, . 7 Н,О). Сульфаты железа, глинозема встречаются обычно там,
где выветриваются пирит и марказит.
Галоидные соли. Из этой группы особенно распространены
в продуктах 
выветривания хлористые соли, а 
из последних-—МNoС!1.
Встречаются, хотя и значительно реже, КС|, МеС!1, и даже СаС!..
Высокая растворимость хлористых солей обусловливает то обстоятель-
ство, что в почвах они встречаются в 0собо благоприятных случаях.
© бромистых и иодистых солях можно не упоминать, фтористые же
могут встречаться в качестве остатков первичных минералов (напр.,
плавиковый шпат). 
| 
`
Азотнокислые соли присутствуют в небольших количествах
во всех почти почвах, но накопляться, в виду их легкой растворимости,
могут лишь в исключительных случаях (сухие, бездождные области),
{) По отнощению к карбонатам см. Сатегоп, Е. апа Ве!1, 5. Ц. 5. Оераг!. о?
Ависи!., Вигеан оЁ 501$, Во!. No 49.