Почвообразовательные процессы 
127
[.
Декальцификация обозначает только вынос карбонатов из
деятельной толщи почвы. Этот процесс может привести к пол-
ному выносу карбонатов из всего профиля, как это имеет ме-
сто в почвах гумидных территорий или может сопровождаться
кальцификацией, то есть аккумуляцией, карбонатов, обычно на-
блюдаемой в более аридных областях, Основная реакция, обу-
славливающая растворение и миграцию карбонатов, протекает
так: СаСО-+ Н,О + СО, * Са (НСО))». Декальцификация про-
исходит в присутствии Н,О-+СО,, то есть реакция сдвигается
в правую сторону с образованием растворимого бикарбоната
кальция. Кальцификация происходит при удалении из рассмат-
риваемой системы СО, или Н»О, и реакция сдвигается влево.
Под рассолением чаще всего понйимают вымывание легко-
растворимых солей из какого-либо горизонта или из профиля
в целом, содержащего ранее количество солей, токсичное для
растений. 
Следовательно, рассоление 
возможно 
лишь после
того, 
как 
легкоподвижные 
соли 
аккумулировались, 
то 
есть
после засоления.
Засоление обычно наблюдают в субгумидных, семиаридных
и аридных регионах, а также в некоторых прибрежных хорошо
увлажняемых областях, где соли скапливаются в депрессиях
быстрее, чем вымываются. Степень растворимости простых со-
лей в граммах на 100 мл чистой воды (при 0° С) приводится из
работы Ходжмана и других. (Нойетап её а!., 1962); К,СОз,
112; СаС1,, 59,5; 
МеС1,, 54,3 (20°С); 
МаС1, 35,7; КС, 27,6;
М8504‚ 26‚0; Са (НСО;›,)‚ 16‚2; Ре$04, 15‚7; К2504‚ 12‚0 (2506);
Ма»5О,, 4,8; Са5О, 0,2; МеСО;, 0,01; СаСО,, 0,001 
(25°С);
Ре5, 0,006 (18°С). 
|
- 
Соленакопление 
обычно 
наиболее 
активно 
в 
депрессиях
с глинистыми, слабо проницаемыми почвами, в которых воз-
можности вымывания солей весьма ограничены. Преобладаю-
щими солями в почвах являются сульфаты и хлориды, ред-
кими — нитраты и бораты.
Солонцовый процесс заключается во внедрении иона натрия
в почвенный поглощающий комплекс, его глинистую часть. Все
катионы вступают в обменные реакции с глинистыми или орга-
ническими частицами, образующими поглощающий 
комплекс,
что можно изобразить в виде следующего уравнения, в котором
Х — обменные 
части 
глины 
или 
органического 
вещества:
СаМе2МNo 
Х += Са++-+Ме+!+--2МNo+--К-6--3СО; «= Ма,СО,+
МеСО) -- СаСОз Исходя из уравнения и данных сравнительной
растворимости карбонатов (карбонат натрия растворим более
чем в 100 раз по сравнению с карбонатами Са или Ме), легко
убедиться в том, что большая часть Са* и Ме* выпадает в осадок
задолго до выпадения Ма*, то есть кфнцентрация оставшегося