110 ГЛАВА В же можно приблизительно оценить интенсивность восстанови- тельных процессов. Рассматриваемая диаграмма позволяет сде- лать ряд выводов, иллюстрирующих ее полезность. Один из них таков: с повышением кислотности возрастает устойчивость за- кисного железа в окислительных условиях. Таким образом, в очень кислых почвенных системах можно ожидать образование ионов двухвалентного железа, хотя сама система и находится в относительно окислительных условиях. Марганец ведет себя так же, как и железо, но восстанавливается при более высоких значениях ЕЬ, чем железо при той же величине рН. Поэтому марганец остается в закисных формах при более высоких рН по сравнению с железом. Рассматриваемая модель объясняет бо- лее глубокое проникновение марганцевых новообразований вниз по профилю (по сравнению с железистыми в горизонте С) с усилением окислительно-восстановительных условий с глу- биной. Гидратация. Гидратация представляет собой присоедине- ние молекул воды или гидрооксильных групп к минералам часто без изменения их состава. Она наблюдается прежде всего на поверхностях и гранях минеральных зерен; у солей гидрата- ция захватывает все структуры целиком, причем свойства мине- ралов при этом нарушаются. Примером подобного типа гидра- тации является переход ангидрита в гипс: Са$0О, + Н,О — Са5$оО, ‹ 2Н,О (гипс). Более обычной является сорбция молекул воды поверх- ностью минеральных зерен и ассоциирование гидроокислов и воды в координационной сфере алюминия и кремнезема на 0б- ломках минералов, например слоистых силикатов (слюд, в ча- стности). Сорбированная таким образом вода оказывается мо- стиком, по которому ионы гидрония (гидратированный Вводо- род) проникают внутрь структур минералов. Ассоциирование воды или гидроокисла с алюминием и кремнием по краям 0об- ломков можно расценивать как первый шаг на пути к гидро- лизу. ` Гидролиз. К явлениям гидролиза относится агрессия иона водорода с большим зарядом (называемого вместе с его гидратной оболочкой гидронием), по отношению к кристалли- ческим структурам. В результате происходит замещение осно- -`ваний ионом водорода. Упрощенным примером является гид- - ролиз ортоклазового полевого шпата: КА1$1,0, + Н* — НА1$10, + К*. Образующаяся при этом «кремниевая кислота» не играет ни- ‹ какой роли в почве, так как она очень эфемерна и, возможно,