амерзания (рие. 7). Первые три соединения ведут себя
‚ «нормально» в отношении тепловых СВОЙСТВ, 
а именно:
самое тяжелое из них 
— Н,Те имеет самую высокую
точку кипения (269 К) и замерзания (222 К), а самое
легкое — Н,5 кипит и замерзает при более низких тем-
‚ пературах (212 К н 191 К соответственно). Согласно па-
— блюдающейся закономерности — понижение точек кипе-
‚ ния и замерзания с уменьшением ОТНОЦН"ЕЛЪНОЙ молеку-
‚ лярной массы 
— вода должна была бы замерзать при-
‚ мерно при 183 К и кипеть при 203 К. Вместо этого точки
замерзания и кипения воды находятся при 273 К и 373 К
соответственно 141 1.
Е 
Этот факт доказывает, что между молекулами воды.
лействуют более 
сильные связи, 
чем 
Вандерваальсовы
силы притяжения.
Действительно, такие связи между молекулами воды.
существуют — это 
так - называемые 
водородные — связи
(Н-связи).
ЛПонятие о водородной связи. Связь между двумя моле-
кулами, получившая название водородной, была описана
в 1920 г. Латемером и Родебушем 
[1011. «Вода. .. обна-
г 
руживает почти одинаковые тенденции как к отдаче, так.
и к присоединению водорода. 
.. 
Свободная электронная
пара одной молекулы воды в состоя-
нии 
притягивать 
водород, удержи-
ваемый 
парой 
электронов - другой
молекулы, 
так 
что 
обе — молекулы
воды оказываются связанными вме-
сте. . . Возможно, что жидкая в
состоит из больших агрегатов моле-
о 
8 
» 
& 
в0 
00 
7229 
750
Относительная. молскуаярная масса 
4
Н,о 
Н,$ 
Нь$е 
НуТе
Рис. 7. 
Аномалия 
точек 
кипения 
и 
замерзания воды
в сравнении с другими соединениями водорода, обладаю-
щими аналогичной молекулярной структурой [41]
16