ам,
й
6 
=ді(Сі—Ст)‚ =123 
, 
(9-11)
где МNo- содержание 1- го катиона в ППК, мг.экв/ 100г; К;- константы
парного катионообменного равновесия; 7;- заряд катиона; &- коэффициент
пересчета концентрации между твердой или сорбированной фазой и раствором
(Е=104/\\); 4 - плотность естественного сложения почвы, г/см’; уравнения (6,7)
- 
изотермы 
парного 
ионообменного 
равновесия 
Б.П. 
Никольского 
[6];
уравнение (8) отражает постоянство емкости обмена - О для ПК данного типа
почв ; уравнения (9-11) описывают кинетику катионного обмена. 
Система
уравнений (6-11) решается относительно неизвестных М, С,. Равновесные
концентрации С, входят как параметры 
в 
уравнения (1-3) 
и являются
функциями процесса, должны вычисляться на каждом временном шаге при
численном решении системы уравнений, составляющей модель.
Источники-стоки, 
связанные 
с 
растворением-кристаллизацией 
солей
твердой фазы почв, происходящие с конечной скоростью и входящие в правую
часть уравнения (1), могут быть записаны в виде:
ам 
”
ЗС а,;] :б/‹!
No1‹1
(Сы —Сим ) ‚ 
(12)
ОН
где Мы — содержание соли твердой фазы почвы, образованной К- катионом
и — 1- анионом, мг.экв./100г.; ; Мок — содержание соли в начальный момент
времени, мг.экв/100г.; Са — концентрация соли в поровом растворе, мг.экв/л;
Сны — растворимость соли; - коэффициент скорости растворения, 1/сут; @ —
число, 
определяемое дисперсностью 
соли 
твердой 
фазы 
и 
ее 
удельной
кристаллической поверхностью. Исходное содержание солей твердой фазы
почв определяется на основе связки 
концентрации ионов водной ВЫТЯЖКИ в
гипотетические соли. Предлагается принять следующий порядок связки: Са”
связывается с 8042`‚ остаток 5042' - С М$2+, остаток 5042' - с No', остаток No` - с
СГ . В формализованной записи это можно представить следующим образом:
54