отличаются плохими водопроницаемостью и аэрацией, недоста'
ком органических 
и других питательных веществ 
и, 
кроме:
того, разъедающим клетки растений действием щелочей.
Между 
основаниями 
отдельных химических 
соединени|
входящих в 
состав 
почвенного 
раствора, 
и 
коллоидально!
частью почвы, существует некоторое 
относительное равнове-
сне. По мере 
увеличения в почвенном растворе Ма’, он все
болыше поглощается коллоидальной частью почвы © одновре- 
°
менным 
вытеснением им других оснований (главным образом °
Са' и М, ”). Процесс накопления Ма’’ в почвенном поглоща-
лощем комплексе носит название осолонцовывания почв,
Соли, имеющиеся в почвенном растворе, коагулируют кол-
лоидальную 
часть 
почвы и по 
мере удаления солей почва.
мначинает распадаться на составные части коллоидов, с прояв- 
—
лением всех отрицательных свойств их. 
$
В случае недостатка в почне кальция происходит гидролиз.
матрия, находящегося в поглощающем комплексе, с образова-
нием 
незначительных 
количеств 
гидрогенного 
алюминия 
н
тидроокиси натрия.
идроокись натрия может вступать в реакцию с угольной
кислотой, 
имеющейся 
в 
почвенном 
растворе 
и почвенном
воздухе, и образовать соду по следующей реакции: 2 МNo(ОН)+-
СО,=МNo, СО, 
+ Н,О, или No(ОН) 
+СО, = NoНСО,.
При физико-химическом, 
или 
так называемом обменном
поглощении 
почвы происходит обмен некоторого количества.
катнонов, находящихся на поверхности почвенных частиц, 
на
эквивалентное количество катионов, входящих в состав почв-
енного раствора.
К обменным 
катионам 
в 
громадном большинстве случаев
относятся катионы Са” 
и М, 
'. в солонцеватых почвах К ним
добавляется еще Noа’, а в кислых почвах—ион водорода Н’.
В нейтральных почвенных растворах концентрация водород-
ных ионов равна 
концентрации 
гидроксильной группе нонов,
то есть: Н+ = ОН- = 10-' граммов-ионов на литр.
Если концентрация водородных ионов больше (Н* 
> 10°7),
то почвенные 
растворы имеют 
кислую реакцию, и наоборот,
при концентрации ионов Н* 
< 10—' — щелочную.
Концентрация водородных ионов обычно выражается водо-.
родным 
показателем—рН, представляющим собой десятичный
логарифм (Н*), взятый с обратным знаком—-рН=—1, (Н*).
В 
нейтральном 
растворе рН=7,0; 
в 
кислых <7/0 и в
щелочных >> 7,0.
В зависимости от величины рН в водных растворах изменя-
ется и содержание углекислоты. Например, 
при рН < 4,0 вся.
углекислота в почвенном растворе находится в виде углекис-
лого газа (СО,-).
При рН=8,4 в воде будет присутствовать почти исключи- — |
тельно одни бикарбонаты иона НСО,”, а при рН >> 10,5 — только 
—
3
64