из раствора и диффузного слоя в адсорбционный слой и вытеснение им
одноименно заряженного иона в раствор.
Вещества, способные к обмену ионов, характеризуются емкостью
обмена - количеством грамм-эквивалентов ионов, которое может быть
поглощено (обменено) одним килограммом ионообменника. Применяемые в
настоящее время на практике ионообменники обладают емкостю обмена,
составляющей 1-10 г-экв./кг.
При — достижении — термодинамического — равновесия — между
ионообменником 
и 
жидкой 
средой 
(водой), 
в 
которой 
присутствует
электролит, справедливо следующее соотношение, полученное Никольским:
1 
1 
1 
1
2 
2› — 
РИ 
7 
3.24
2' /8,° 
= @ 
|'7а, 
329
где е и 
$©› 
- количества грамм-эквивалентов первого и второго иона в
адсорбированном состоянии; а, и а» - активности ионов 1 и 2 в растворе; к -
константа обмена; 71 И 7› - валентности ионов 1 и 2.
Широкое применение на практике в качестве ионообменников нашли
ионообменные 
смолы 
- 
продукты 
полимеризации 
и 
поликонденсации
мономеров, содержащие ионогенные группы (-СООН, - ЗОзН, аминогруппы
—-МКз, =NoН, =МNo). Различают 
катиониты - ионообменники, способные к
обмену катионов, и аниониты - обменивающие анионы.
Ионообменные смолы широко используются для умягчения воды
(удаления ионов Са” и Ме”), а также для практически полного удаления
растворенных электролитов. В последнем случае полученная вода имеет
название "деионизированная" или "деминерализованная".
Процесс 
удаления 
из 
воды 
электролитов 
может 
быть 
записан
следующим образом:
П.Н + МаС!-- ПМа + НС1 
и далее
П,ОН + НС1 —П,С!1 + Н,О
56