электролитов (ионов). Согласно теории для концентрационной коагуляции
сильно заряженных частиц:
СОП5Т
н 
6
2
С, 
(3.9)
Ь
где С, — порог коагуляции, наименьшая концентрация электролита, при
которой наступает быстрая коагуляция.
Уравнение (3.9) носит название закон шестой степени Дерягина. Из
этого уравнения следует, что соотношение величин С, для одно-, двух- и
трёхзарядных противоионов (ионов, имеющих заряд, противоположный по
1 
1
знаку заряду частицы) составляет !1 `64 ` 729 
Это хорошо подтверждается
экспериментально (правило Шульце — Гарди). Величина 1/С. характеризует
коагулирующую способность электролита 
(иона). 
Таким образом, 
при
концентрационной коагуляции противоионы, имеющие более высокий заряд,
обладают большей коагулирующей способностью.
В 
случае 
нейтрализационной 
коагуляции 
уменьшение
энергетического барьера У происходит за счёт уменьшения ‘\у, потенциала
при 
введении 
специфически 
адсорбирующихся 
ионов. 
Для 
различных
примесей, находящихся в воде, это могут быть ионы Н’, ОН’, Са2+, МЁ2+‚ А13+‚
Ее”° и др.
В 
качестве 
примера, 
иллюстрирующего 
концентрационную 
и
нейтрализационную 
коагуляции, 
рассмотрим 
коагуляцию 
отрицательно
заряженных частиц Афе!(С1) растворами МаМNoОз, Ме(No03)› и АКМО»); при
различных значениях рН (рис.3.6).
38