синтеза интенсифицирует процессы окисления, в частно-
сти всевозможных веществ в сточных водах. Это явле-
ние используется для очистки промстоков. В ночное вре-
мя кислород интенсивно используется для дыхания, и его
содержание резко падает.
При фотосинтезе происходит сдвиг карбонатного рав-
новесия, что ведет к изменению рН. Этот процесс 
проте-
кает по-разному при значениях рН < 8,3-8,5, когда
присутствует свободная СО о, и при значениях рН > 8,3-
8,5, когда она находится в связанной форме.
В первом случае карбонатная система определяет-
ся следующими равновесиями диссоциации и гидролиза:
(0, + Н0 =—=Нсо; + Н* — (диссоциация)
и
нео; -- Н,0 =—= (с0, + Н, 0) + ОН” (гидролиз).
эСОз
При потреблении С0, 
— равновесие диссоциации сдви-
нется влево, а гидролиза - вправо, что приведет к нако-
плению ОН-ионов и повышению рН. Накопление С(?2 
при
дыхании вызовет обратный эффект.
При величине р0Н 
® 
8,3-8,5 карбонатная систе-
ма будет определяться другими равновесиями:
Ноб, 
— 
—- 004 + Н* 
( диссоциация),
с0, + Н0 <— Ноо, 
+ 0Н° 
( гидролиз).
Необходимая (0, 
извлекается из 
Н@0, — —иона
НСО{——-›СО2 + ОН”- 35 кФж
что требует энергетических затрат. При этом происходит
дальнейшес подщелачивание среды. Одновременное 
при-
сутствие ионов 
Н* 
и 0Н’ придает карбонатной системе
буферные свойства.
Следует отметить принципиальное отличие в физио-
логии фотосинтезирующих организмов, развивающихся при
рН ниже 8,3-8,5 (свободная углекислота) и выше 8,3-
8,5 (извлечение при расщеплении иона 
НСО{ 
).
В результате роста рН усиливается диссоциация
угольной кислоты, появляются ионы СО_}" 
что в свою
очередь вызывает серию физико-химических процессов, 
как --
то: осаждение 
Са (0 
образование комплексных сое--
динений, уменьшение ионной силы раствора и падение уде--
- 
Э6 
-