2. Сумма минеральных веществ 
(2м.в.) 
— сум-
ма ионов и недиссоциированных веществ 
(8._' 0, , 2е,0,
и др.).
З. Экспериментальный сухой остаток (С.О.эксп.) -
взвешенный остаток после выпаривания воды. Он не яв-
ляется простой суммой всех веществ, находившихся — в
воде, поскольку при выпаривании происходит превращение
гидрокарбонатов в карбонаты, соли часто содержат крис-
таллизационную воду, в остатке находятся органические
вещества.
4. Вычисленный сухой остаток (С.О.выч.) тождест-
вен сумме минеральных веществ или сумме ионов и отли-
чается лишь уменьшенным в 2 раза количеством гидро-
карбонат-иона: С.О.выч. = 2мв.=1/2 НСО, 
При вы-
паривании воды гидрокарбонаты разлагаются:
д.Нео, — = — (0$ + Н,0* 
+ 00,?,
т.‚е. теряется около половины веса (О0,508 гидрокарбо--
нат-иона). С учетом этого эффекта вычисленный сухой
остаток сравним с экспериментальным, и его величину
можно использовать для проверки анализа.
5. Сухой остаток прокаленный (при 480°С) дает
представление о сумме минеральных веществ без крис-
таллизационной воды и органических веществ.
6. Сумма миллиграмм-эквивалентов при одной и той
же сумме ионов характеризует ионный состав воды.
Существующая классификация вод по минерализации
имеет следующие градации:
до 1 г/л - пресные воды (предел вкусового ощуще-
ния) 
;
2 - 25 г/пл - солоноватые (температура наиболь 
-
шей плотности выше температуры замерзания, быстрое
образование ледяного покрова);
25-50 г/л - воды морской солености;
выше 50 г/л - рассолы (слабые, средние, крепкие);
250-300 г/л - концентрированные рассолы ( ’рапа”)
Жесткос ть. Понятие, вероятно, восходит 
к
временам изобретения мыла. Мыло представляет собсй
натриевую или калиевую соль высокомолекулярной орга-
нической кислоты, которая в воде гидролизуется:
С„ Н,5СО0Ла + Н0 =—= (, Нув СООН + аОН ,
- 
87 
-