1. Молекула газа неполярна (азот, кислород, аргон
и др.). При растворении в силовом поле молекул — воды
у них возникает индуцированный диполь, способствующий
гидратации. Однако поскольку такой дипольный — момент
незначителен, то гидратная оболочка мала, 
а — соответ-
ственно мала ‚и их растворимость.
2. Молекулы газа при растворении взаимодейству-
ют с водой, образуя определенные 
химические соедине-
ния, способные к электролитической диссоциации. Раство-
римость таких газов ( С0, , Н,$ 
) на 1-2 порядка вы-
ше, чем у газов 1-й группы (табл.20).
Таблица 20
Растворимость некоторых газов при парциальном давлении
О,1 мПа и различной температуре, мг/л чистой
воды
| 
1
Теьёпёратура‚ ом 
), 
ео, 
Н, $
Ю 
29 ,7 
70,1. 
ЗЗ71 
7027
4 
26 ,9 
62,9 
2881 
6178
8 
24,5 
57,2 
2489 
5441
12 
22,6 
52,2 
2176 
4823
16 
20,8 
47 ,9 
19 21 
4309
20 
19 ,5 
44,3 
1705 
39 29
24 
16,1 
41,4 
1509 
3432
Согласно закону Генри-Дальтона, растворимость
компонента смеси газов в жидкости пропорциональна пар--
циальному (частичному) давлению этого газа в данной
смеси. Например, при нормальных условиях и температу-
ре О°С (табл.20 и 21) равновесная концентрация кис-
порода будет 70,1* 0,21 
+14,7 мг Оэ/п, а азота
29,7 х 0,78 = 23,2 мг Л, /п. БЕсли в атмосфере соот-
ношение „Х :О близко к 4, то для воды оно вдвое мень-
ше.
Растворимость газов падает с повышением темпе-
ратуры, что связано с увеличением кинетической энер-
гии молекул газа, способствующей преодолению сил при-
тяжения молекул воды. Поскольку процесс растворения
газов обратим, то одновременно идут два процесса: по-
ступление газа в жидкость (инвазия) и переход его 
в
газовую фазу (эвазия). 
При повышении температуры
растворимость газа уменьшается, и равновесие смеща-
- 79О 
-