3.5. Буферные растворы
Буферными называются растворы, рН которых не
изменяется от прибавления ограниченных количеств силь-
ной кислоты или щелочи.
Буферные растворы состоят из смеси раствора сла-
бой кислоты и ее соли сильного основания или, наобо-
рот, - слабого основания и ее соли сильной кислоты. на-
пример : 
СН,СООН + СН,СОоЖа. 
- ацетатный буфер,
ЛН 4ОН + М Н С 
—- аммиачный буфер. Иногда буфером
может служить смесь растворов двух кислых 
или кис-
лой и основной солей многоосновной слабой кислоты 
и
сильного основания. Например, фосфатный буфер 
может
быть составлен из следующих пар: 1) К, 
РО, + Ман, РО,
2) анр +Ма,НРО,: 3) — Ха„ НРО, + Ма,В0, эа
карбонатный из 1) Н СО + ЛаНСО 
2) ЛаНСО +ЛNoа., СО
Действие буферного раствора определяется наличи—
ем двух взаимосвязанных равновесных систем - диссо-
циацией и гидролизом. Для карбонатного буфера в ионной
форме они могут быть записаны:
(60, + Н,0) 
——= нсо, ” + Н*
н Со,
нсо, ” + Н,0 === (с0, + Н,0) + он”
НС,
Для добавления в эту систему определенного коли-
чества ОН или Н? -ионов они связываются противоионами,
К сдвиг одного равновесия компенсируется сдвигом дру-
ГОГо.
Для определения пределов действия буферного раст-
іора вводится понятие ”буферная емкость” измеряемая
Жоличеством сильной кислоты или основания (в г-экв),
Ёоторое надо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы
бместить рН на единицу. Максимальная емкость соответ-
втвует содержанию компонентов в эквивалентных коли-
Чествах.
В маломинерализованных природных водах буферность
в основном создается карбонатами, т.е. свободной 002 И
ве солями сильных оснований ( са 
Ма 
Ла ). В мор-
'ких водах в образовании буферности участвует и борат-
ный буфер.
Буферная емкость морской воды при О°С в 11 раз
мише, чем у раствора 
Ла(@ с концентрацией 35% 
и 
в
- 
53 
-