с 
водой, — лишенной СО, 
р ^ 10,2
По той же схеме будет проходить и гидролизМа,Со,
(соды). В зимнее время в содовых озерах осаждается
только сода, а в летнее - из-за усиления гидролиза с
повышением температуры - трона ( 
/Ха, СО `Ма НСо, 
).
2. Гидролиз соли слабого основания И сильной ки-
слоты, например, хлорид аммония 
ЖН,СЁ
МН,Се + Н,0 «> ЛН, ОН # Нсё.
жн + НОН 
ч МН,0Н + Н"
В растворе остаются Н * —ионы и раствор подкис-
ляется. В природных водах этот тип гидролиза встре-
чается значительно реже -в условиях, когда появляются
свободные сильные кислоты ( НСё и 
Н, 30 
), — что
характерно для вулканических областей и так называе-
мых рудничных вод. В последних появление серной кис-
лоты происходит в результате окисления сульфидов. При-
мерами подобных природных веществ являются 
ЁРе 50
Ре, (50,) , РеСё, , 
ЛЁ50,), — и др. Все они гид-
ролизируются ступенчато. Рассмотрим гидролиз Ре Ё,
1 -ступень —РВССЗ + Н,‚0 ——= Ре0н СЁ, + 
НСЁ
ИЛИ
или 
Ее °? + нон == веон ** + Н"
2-я ступень - ГВОНС82+ Н20 — Ре(ОН)2СС+НСС
нли 
Ре 0Н° + нон =—= Ре(0Н)) 
+ Н"
З- ступень — Ге(0Н),6ё + Н,0 ——= Ре(ОН) 
„+ НСЁ,
илИ 
РВ(ОН)2+ + Нон:РЗ(ОН)З + Н*
В лабораторных условиях этот процесс тормозится
на 1-й ступени из-за накопления 
Н” -ионов. В приро-
де свободные кислоты связываются при растворении кар-
бонатных пород, и гидролиз идет до конца с выпадением
гидроксидов металлов.
Соли, образованные очень слабыми основанием 
и
кислотой. в воде подвергаются необратимому гидролизу
и 
в водных растворах не существуют:
+
#, (60,), 
+ 6Н,0 —= 2 (0Н), + 8(60, + Н, 0)
Н2С 03
52 
—-