Таблица 11
Величина коэффициентов активности при разной
ионной силе раствора 
( 
& 
)
Ионная сила 
Коэффициент активности для ионов
раствора
одноза- 
двухза- 
трехза--
рядных 
рядных 
рядных
О,0ОО 
1 
1 
1
О ,‚ОО1 
О ,Э6 
О,8” 
О,7 
2
О ,О0О5 
О,Э2 
О,72 
О ,48
О,О1 
О, 89 
О,63 
О,З5
О,О05 
О, 81 
О ,43 
О,15
о,1 
О,76 
О0,34 
О,О8
избежание — существенных — ошибок 
находится 
экспе-
риментально.
При анализе воды на рН определяется не концентра-
ция водородных ионов 
[Н*], а их активность в дан-
ных условиях 
[аН*] 
Практически для гидрохимичес-
ких расчетов нужно иметь именно активность, а не кон-
центрацию исонов водорода, так что под величиной рН
обычно подразумевается раН. Для пресных вод эти вели-
чины практически одинаковы, но с повышением минерали-
зации воды разница увеличивается, и для 
получения фак-
тической ксчцентрации 
[Н*] 
необходимо 
Га Н*]
разделить на коэффициент активности.
Изменение ионной силы может сильно влиять на
растворимость слабо растворимых природных соединений.
З.4. Гидролиз
При растворении некоторых солей среда становится
более кислой или щелочной. Это объясняется взаимодейст-
вием ионов, появляющихся в результате диссоциации мо-
лекул соли и воды. Если при взаимодействии образуются
слабые кислоты или основания, соответственно связываю-
щие Н*и 0Н”-ионы, то их соотношение изменяется, ме-
няется и реакция среды. Этот процесс носит название
гидролиза. Для его количественной оценки применяется
показатель отношения молекул, подвергшихся гидролизу,
к их общему числу - степень гидролиза, обозначаемая
- 50 
-