Для учета этого явления вводятся понятия “актив-
ность ” (а) и’коэффициент активности”( 
{ 
). Актив-
ность, так же как и концентрация, выражается в молях
на литр, а коэффициент безразмерен. Между активностью
и концентрацией существует зависимость 
@ = /С 
Ес-
ли 
}{<1 
то 
а < с 
В случае сильно разбав-
ленных растворов 
{=! 
и 
а. 
= С
Константа диссоциации без учета активности носит
название концентрационной( К.), с учетом - термодина
мической ( К ). Для слабых 
электролитов разница
этих величин обычно незначительна, для сильных 
-— ве-
лика, и при расчетах применяются лишь термодинамичес-
кие константы.
Величина коэффициента активности иона зависит от
его валентности и концентрации всех других ионов — в
данном растворе. Чем выше валентность иона, тем боль-
шее влияние оказывают на его активность другие ионы
и тем большее влияние оказывает он сам. Суммарный эф
фект влияния всех ионов, находящихся 
в растворе, на
активность какого-либо иона может быть приближенно
охарактеризован так называемой ионной силой раствора
( м ). Ее вычисление 
производится по следующей фор
муле:
у 
С,#,% + С‚йа* + ... Сайи?
м 
2
где 
С, , С, 
Сд — — молярные концентрации нонов;
й, 
2 
&„ — соответствующие валентности ио-
нов в квадрате.
Поскольку в гидрохимической практике концентра-
цию выражают в миллиграмм-эквивалентах, ионную си-
лу воды целесообразно вычислять по более простой фор-
муле:
— 
#71, + 28%, + ЗЕа — ‚
м 
7 
10
где 2%, 
2% 
214 - суммы одно-, двух- и трехва-
лентных ионов (в мг—экв/л)
При известной ионной силе в пределах О,‚О0О1
О0,1 (что соответствует минерализации от 40-60 
до
4000-5000 мг/л) коэффициент активности иона можно
получить из номограммы или таблиц, некоторые данные
приведены в табл.11.
При больших значениях — М. 
особенно для мно-
гозарядных ионов, величина коэффициента активности во
- 
49 
-