Таблица 10
Величина окислительно-восстановительного потенциала,
химические условия и характеристика гидробионтов (при
рН=7)
Интервал 
Химические условия 
[Характеристика
гидробионтов
+600...+400 | наличие Оо, скислительные| 
— аэробы
условия
+400...+300 | исчезновение О: образо-
вание промежуточной зоны;
основной окислитель М0
+350...+100 | исчезновение Л'О; 
восста-{ факультативные
новление железа и марган-| (частичные)
ца; появление в больших ко+ анаэробы
личествах Ре2+ 
_м_д2+
(максимум приЕЙ.“200 мВ 
)
О... -150 
восстансвление 5042`
появление сульфидов; осаж-
дение железа в виде
Реб - п Н,0 
(гидротроилит)
-150...-300 | образование метана и водо
рода
З3.3. Сильные электролиты
В растворах слабых электролитов ионов мало, и си-
ла взаимодействия между ними ничтожна. При появлении
в растворе сильных электролитов число 
ионов быстро
возрастает, среднее расстояние между ними сокращается,
между ними возникают электростатические взаимодейст-
вия. В концентрированном растворе 
ЛМаС6@ 
среднее рас-
стояние между чонами всего в 2 раза больше, чем — в
кристалле поваренной соли. В таком растворе каждый ион
имеет свою соответствующую ”ионную атмосферу” 
Все
это затрудняет подвижность ионов, уменьшает кх потен-
ниальчую энергию, и оказывается, что величина фактичес-
кой (аналитически определяемой) концентрации для дан-
ных ионов больше той эффективной концентрации, с кото-
рой они взаимодействуют в данных условиях.
_ 
48 
-