лентности, и может служить наиболее общим показате-
лем режима вод.
Величина окислительно-восстановительного потен-
циала любой обратимой системы определяется по урав-
нению Нернста (для 20°С):
ЕЬ = ЕЬ° + 02059° 9050 [Н]",
[Восст]
где 
Й, 
— число электронов, участвующих в реакции;
т 
—- число ионов водорода, участвующих в реакции;
[ок] 
— молярная концентрация окисленной формы веще-
ства; (восст) - молярная концентрация восстановленной
формы вещества; 
Е° - нормальный электродный потен-
циал при равенстве (ок) 
(восст) 
1 молю приводится
в справочниках и выражается в вольтах.
В стандартных условиях и при неучастии в реакции
ионов водорода ЁЙ = ЕЙ° Если в реакции участвуют ионы
водорода, то при равновесии уравнение принимает следую-
щий вид: 
ЕН, = ЕН° + 02359 
т С9[Н]
или
ЕЪ = Е° - 25 0,059 рН
В этом случае возможно использование диаграмм
в координатах — ЁП 
- рН 
где могут быть выделены 30-
ны существования вещества в разных формах. Например,
реакция восстановления серы до сероводорода: $ + 2Н” 
+
+2е =*Ну5 при 
ЕЛ° = 0,14 В 
или 140 мВ, бу-
дет выражаться следующим соотношением: ЕЙ (мВ) 
= 140 
—
—59Рн 
откуда следует, что для протекания этой реак-
ции при РН = 1 нужен окислительно-восстановительный
потенциал выше 81 мВ, а при рН = 7 потенциал должен
быть выше -266 мВ.
Поскольку показатели рН и 
ЁЙ — взаимосвязаны,
то нередко привлекают допелнительные характеристики.
К ним относятся Е, показывающая 
ЁЙ 
при 
рН*? 
и
@Н, 
определяющая степень окислительно-восстанови-
тельных условий. При этом исходят из реакции на нор-
мальном водородном электроде, потенциал которой принят
за ноль. Тогда можно записать:
Поскольку отрицательный логарифм концентрации
ИОНОМА —НОН 
ь р а отрицательный логарифм дав--
иннни вимичк 
ули риого водорода обозначают через — ЖН,
- 
40 
-