ионов водорода и гидроксида неудобно, обычно они вы-
ражаются через отрицательный логарифм и обозначают-
ся: рН= - 69[Н*] и р0Н=-59[0Н-], а ионное произве-
дение воды может быть записано как 
рн+ р0ОН 
=14.
Величина ионного произведения воды зависит от
температуры (табл.7) и в меньшей степени - от давле-
НИЯя.
Ионнное произведение воды от О до 60°С увели-
чивается в 85 раз; 
рН 
равновесных точек возраста-
ет при снижении температуры от 22 до О°С примерно
на О,5 
РЧ и падает при увеличении температуры от
22 до 60°С тоже на О,5 рН.
Влияние давления на ионное произведение воды зна-
чительно меньше (при давлении 8000-.10-# Па оно уве
личивается всего в 2 раза) и имеет значение для глу-
бинных океанических и подземных вод.
Для природных вод различного типа характерны оп-
ределенные диапазоны концентрации водородных ионов
(табл.8).
На величину рН оказывают влияние процессы созда-
ния и разрушения органического вещества, в связи с
чем наблюдаются сезонные и суточные колебания. В вы-
сокопродуктивных водоемах в поверхностных слоях они
могут быть очень велики (от 6,8 рН ночью до 10,2рН
днем).
Величина концентрации водородных ионов имеет боль-
шое значение для биологических процессов. Для различ-
ных групп водных организмов существует оптимальная
для развития величина рН, определяющая их функциониро:
вание.
Величина рН контролирует состояние равновесных
химических систем, форму элемента и его устойчивость.
Особенно это важно для оценки диссоциации и форм су-
ществования слабых кислот и оснований (табл.9).
Приведённая таблица позволяет высказать некото-
рые экологические соображения:
1. Диоксид 
углерода.: Организмы,
адаптированные к обитанию при величине рН ниже 8, име-.
ют источник углерода для фотосинтеза в виде свободной
С0, 
и усваивают ее непосредственно из воды. Организ-
мы, существующие при более высоких рН, для получения
углерода в виде С0, 
расщепляют ион НСО, по 
схеме
- 
42 
-