о—> 
+ 
*
(ИР). Например, диссоциация ЛЗ‚СВ‹—Яу + СЁ
‘ичнм'но закону действующих масс?! записывается:
[ 84*]-[сё” ]
—%Й‘‹'?Т_ = К.
оскольку реакция диссоциации смещена влево, то
концентрация #дС@ 
будет практически постоянной да-
ми нри многократном изменении концентраций ионов 
и
( 
” 
НПоэтому можно записать:
[49*] 
[се”] = 
к [449с] = ПР
до 
ПР - произведение растворимостилусе(моль"/ла).
Величина произведения растворимости зависит от
гемпературы и давления, так как с их 
изменением ме-
ниется величина К.
Пореход от произведения растворимости (без уче-
га коэффициента активности, о котором говорится далее)
и |астворимости ( $ 
в молях) производится с учетом
киичества атомов в молекуле вещества:
1) 4966 , СаС0, - $ = \/ПР
4
2) Ма,5 , Ре(0н), -5 = {|No? 
;
з) #9,РО, › Ре(он), - 5 = {{ ;
) Ре„ 5, , Са,(Ро,), - 5 = Е
апример, для 
#6 (0Н), 
ПР = 1,1 
10°® 
а5
(гемни Й ) 
== 0,79. 107% 
что составляет 6,1 мг/л.
Вода также является слабым электролитом и диссо-
инируот по схеме: 
Н20 == Н' + 0Н° 
что мсжет быть
маисано в виде: 
[Н’МОН”] 
К[Н20] 
=Кв — где”
пеличина 
р 
называется ионным произведением воды.
Миолирная концентрация воды в 1 л составляет 1000/18,
‚кспориментально определенная величина К при #229?С
нна 1,8 10-16. Таким образом, для 22"С[—Н+]’ 0Н__]=КВ=
1000 ‹ 1,8 — 10 -'6 
-
— 
— = 1.0- 10 н ‚ 
Ппри равновесии [Н*]
|0Н`|- 1077 
Поскольку такое выражение концентрадции
‘эгласно закону действующих масс, при химическом рав-
повосии и постоянных температуре и давлении отноше-
иие произведения молярных концентраций веществ, об-
|рпзовавшихся при реакции, к произведению молярных
концентраций веществ, вступивших в реакцию, есть ве-
иичина постоянная.
- 
41 
-