ных соединений элементов, входящих в У+ группу табли-
цы Менделеева, и их температурами плавления и кипения
наблюдается хорошо выраженная зависимость: с уменьше-
нием молекулярной массы эти температуры снижаются
(рис.З3). Экстраполяция кривых показывает, что для НоО
"нормальные” температуры плавления и кипения должны
составлять -Э3°С и -64°С, а не ОбС и +100°С соот-
ветственно. Аномальный сдвиг достигает 9Э93°С и 164°0С.
Скрытая теплота плавления и испарения воды' также ано-
мально велики и являются наиболее высокими из 
всех
веществ ( табл.1). Характерно, что аномально высоким
температурам и скрытой теплоте фазовых переходов со-
ответствуют большие значения дипольного момента и Дди-
электрической проницаемости. Из-за возникновения маг-
нитных взаимодействий и водородных связей молекулы
воды образуют определенную структуру и при фазовых
переходах разъединяются с большими затратами энергии.
Однако даже наиболее эффективные современные 'методы
исследования, позволившие разобраться в структуре та-
ких чрезвычайно сложных биомолекул, как ДНК и мио-
глобин, пока не привели к окончательному пониманию
структуры воды, что говорит о ее большой сложности.
Таблица 1
Температура (°С) и скрытая теплота (кДж/кг) фазовых
превращений водородных соединений элементов
У1 группы
Элемент СоедицМолеку-ц Плавление 
Испарение (при
нение — лярная 
температуре
масса 
кКипения
°С — |кДж/кг 
С _ |кДж/кг
Те 
Н2Те 129,6 
|-48,9 
|28,0 
-2,2 
183,0
бе 
Нобе | 81,0 
|-64,0 | 31,0 | -41,3 
|252,0
5 
Н25 
34,1 |-85,5 _ 69,5 ! 
-60,3 
|548,1
О 
НоО | 18,0 —98/0‚03'834_1'-64/-*1(1) 2263,0
В числителе показана температура, полученная при эк-
страполяции кривой, в знаменателе - фактическая.