Для осуществления электрохимических реакций большинства
органических соединений требуются высокие положительные потен-
циалы, часто превышающие потенциал разложения воды.
Для ускорения электрохимических реакций в воду добавляют
хлорид-ионы, при этом выделяется С,. Реакция протекает в две ста-
дии:
СГ е ---СТадс»
С1аде + СГ — е =С.
С этой реакцией будет конкурировать процесс разряда молекул
воды с образованием О›. Обратимый потенциал реакции с СГ зависит
от концентрации хлорид-ионов
Еср = + 1,3 — 0,059-1е СГ.
Выделяющийся на аноде хлор растворяется в воде с образовани-
ем хлорноватистой кислоты
СТЬ + Н›О + НСЮ + НС!.
В щелочной среде (рН=7-10) образуются ионы гипохлорита
НСЮ + ОН` =Н,О + СО.
При рН=7-8 в растворе одновременно присутствуют НСЮ и ио-
ны С1Ю. Растворимость С, в воде зависит от содержания в ней СГ и
температуры. С повышением температуры растворимость хлора в во-
де снижается. Ионы С1- выступают своеобразным катализатором про-
цесса окисления. Окисляющая способность некоторых соединений
кислорода и хлора приведена ниже.
Соединение 
Окислительный потенциал, Е В
©Оз 
1,9
©О, 
1,96
С 
1,36
НСЮ 
1,5
СЮ° 
0,9
С1Ю,» 
0,5
Кинетика процесса электрохимического окисления
Процесс очистки включает в себя ряд последовательных стадий:
1 — подвод реагирующих частиц к электроду;
2 — собственно электрохимическая реакция электронного пере-
хода;
53