При рн < 7 НО +2е = Н, + ОН` (на катоде),
НО - 2 е = 1/20, + 2 Н" (на аноде).
При рН > 7 
2Н»О +2 е = Н, + 2 ОН `(на катоде ),
2ОН` -2е = » О› +НьО (на аноде).
Анодное окисление воды сопровождается появлением на по-
верхности электрода атомарного кислорода, обладающего высокими
окислительными свойствами и способного к взаимодействию с ком-
понентами сточных вод. Катодное восстановление воды обеспечивает
существование на поверхности электрода атомарного водорода 
—
сильного восстановителя.
Следует помнить! Появление малых количеств водорода в га-
зовой фазе, которые трудно утилизировать, способствует образова-
нию взрывоопасной смеси. Учитывая это, прибегают к мерам, препят-
ствующим этому явлению : разбавлению выделяющихся газов.
Значения равновесных потенциалов электродов будут также оп-
ределяться рН воды
Е но = — 0,059 *рН,
РЕ оз = + 1,23 — 0,059*-рН.
Анодная электролитическая очистка проводится с целью окис-
ления токсичных органических и неорганических соединений до не-
токсичных и для осуществления глубокой деструкции загрязняющих
компонентов с образованием нейтральных газов СО», No и других.
Суть анодного окисления: органическое вещество адсорбирует-
ся на поверхности анода и отдает электроны с одновременной или
предшествующей стадией дегидратации:
КН - е = К* + Н+.
Дальнейшие превращения радикала определяются его реакци-
онной способностью.
Спирты окисляются легко по схеме
КСНоОН — КСНО — КСООН - Е-К + СО,.
Труднее всего окисляются кетоны. Ароматические углеводоро-
ды окисляются легче, чем соответствующие алифатические соедине-
ния:
Фенол — СО2 + СО + Н2О
52