В случае, когда окраска раствора-пробы в колориметрической пробир-
ке окажется имеющей промежуточную интенсивность между какими-либо
образцами на контрольной шкале, результат анализа записывают в виде:
«от 
до 
ме/л (мг-Ээкв/л)».
Если окраска раствора-пробы в колориметрической пробирке ока-
жется интенсивнее крайнего образца на шкале с максимальной концен-
трацией, проводят разбавление пробы. После повторного колориметри-
рования вводят поправочный коэффициент для учета степени разбавле-
ния пробы. Результат анализа в этом случае записывают в виде:
«более (значение максимальной концентрации по шкале) мг/л (мг-экв/л)».
Окрашенные пробы, полученные при выполнении анализов, можно
колориметрировать также с помощью фотоэлектроколориметров. При та-
ком способе определяют оптическую плотность растворов-проб в стек-
лянных кюветах с длиной оптического пути 1 — 2 см из комплекта фото-
электроколориметра (можно использовать и кюветы с болышей длиной
оптического пути, однако в этом случае следует проводить анализ с уве-
личенным в 2-3 раза объемом пробы). Приборное колориметрирование
позволяет существенно повысить точность анализа, однако требует
большей тщательности и квалификации в работе, предварительного по-
строения градуировочной характеристики (желательно не менее 3 по-
строений). При этом измеряют значения оптической плотности модель-
ных эталонных растворов (см. приложение 1). При анализах полевыми
методами в экспедиционных условиях удобно фотометрировать пробы с
помощью полевых колориметров.
2.1.2. Особенности выполнения анализа
титриметрическим методом
Титриметрический метод анализа основан на количественном опреде-
лении объема раствора одного или двух веществ, вступающих между собой
в реакцию, причем концентрация одного из них должна быть точно из-
вестна. Раствор, концентрация вещества в котором точно известна, назы-
вается титрантом, или титрованным раствором. При анализе чаще всего
стандартный раствор помещают в измерительный сосуд и осторожно, ма-
лыми порциями, дозируют его, приливая к исследуемому раствору до тех
пор, пока не будет установлено окончание реакции. Эта операция на-
зывается титрованием. В момент окончания реакции происходит стехио-
метрическое взаимодействие титранта с анализируемым веществом и
достигается точка эквивалентности. В точке эквивалентности затрачен-
ное на титрование количество (моль) титранта точно равно и химически
эквивалентно количеству (моль) определяемого компонента. Точку экви-
112