Таблица 19
Значения ХПК,сор для разных соединений
Соединение 
ХПК сор, МГО/Л
Щавелевая кислота 
0,18
Синильная кислота 
0,59
Гликоль 
0,64
Глюкоза 
1,07
Уксусная кислота 
1,07
Сахароза 
1,12
Масляная кислота 
182
Этанол 
2,09
Додецилбензоат натрия 
2,34
Фенол 
2,38
Бутанол 
2,59
Бихроматная окисляемость определяется методом титрования. Соот-
ветствующие методики, с незначительными различиями, регламентирова-
ны как отечественными руководящими документами, так и международ-
ным стандартом ИСО 6060. Согласно методу титрования, избыток би-
хромата калия после операции окисления (уравнение реакции см. выше)
оттитровывают солью Мора в присутствии индикатора, в качестве кото-
рого обычно используется ферроин — комплекс 1,10-фенатролина с сульфа-
том железа (П) (в качестве индикатора может быть также использована
М-фенилантраниловая кислота). При этом катион Ре” в титранте реаги-
рует с катионом хрома:
Зве” 
+ Сг =ЗВе”+Сг”
Индикатор образует интенсивно окрашенное соединение с Ее”' и бес-
цветное — с Ре”'. По этой причине, когда восстановление Сг° до Сг” завер-
шено, Ре” реагирует с индикатором с образованием ферроинового ком-
плекса. При этом окраска раствора отчетливо изменяется от синевато-
зеленой до красно-коричневой, что указывает момент окончания титрова-
ния. Момент окончания титрования может быть установлен также потен-
циометрически.
Для определения ХПК, наряду с окислением бихроматом, проводят
также окисление перманганатом. Соответствующий показатель называ-
ется _ перманганатной окисляемостые (за рубежом также используют
термин «перманганатный индекс»). Перманганатная окисляемость являет-
ся мерой загрязнения воды окисляемыми органическими и неорганиче-
скими веществами, способными к окислению в условиях анализа, и та-
кими условиями являются окисление 0,01 н. раствором перманганата ка-
лия в сернокислой среде или кипячении в течение 10 мин.
Уравнение реакции при окислении пробы перманганатом можно за-
писать следующим образом:
91