телей, также потребляющих кислород на собственное окисление, резуль-
тат получается завышенный. Совместное действие обоих факторов и вы-
зывает отклонение реального ХПК от ХПКсор-
Таким образом, окисляемость, или ХПК, характеризует общее коли-
чество содержащихся в воде восстановителей (органических и неоргани-
ческих), реагирующих с сильными окислителями. В качестве таких окис-
лителей обычно используют бихромат- и перманганат-анионы, и соответ-
ственно называются основные методы определения ХПК — бихроматный и
перманганатный. Следует отметить, что результаты определения окисляе-
мости одной и той же воды с помощью разных окислителей обычно неод-
нозначны из-за неодинаковой степени окисления веществ, присутствующих
в воде. Результаты зависят также от свойств окислителя, его концентра-
ции, температуры, рН, продолжительности окисления и др. Получаемые ре-
зультаты сопоставимы только в том случае, когда точно соблюдены все ус-
ловия проведения анализа.
Бихроматная окисляемость позволяет получить значение ХПК, наи-
более приближенное к ХПК.ор, Т.е. наиболее полное окисление достига-
ется бихроматом калия. Поэтому определение бихроматной окисляемости
является основным методом определения ХПК. Именно бихроматную
окисляемость часто называют «химическим потреблением кислорода». В
условиях этого метода большинство органических соединений окисляется
на 95 % и более, однако окисляются не все соединения (толуол, бензол, пи-
ридин, парафин и др. практически не окисляются). Катализатором окис-
ления является сульфат серебра, который добавляется в аналитическую
рецептуру для ускорения реакции и повышения полноты окисления ор-
ганических веществ. Избыток бихромата оттитровывается раствором со-
ли Мора. 
Реакцию проводят 
в жестких условиях 
— 
в 
50 
%-ной
(разбавление 1:1) серной кислоте при кипячении. Содержание неорганиче-
ских восстановителей в пробе определяют отдельно специальными мето-
дами и вычитают из ХПК пробы.
Бихромат при этом восстанавливается согласно уравнению:
СоО; 
+ 14Н`+бе-=2Сг; +7НоО.
В таких условиях получаемый результат обычно составляет 95-98 %
от Х ПК сор-
На примере окисления фталата калия бихроматом реакцию можно за-
писать следующим образом:
2КС8Н5О4+1 ОК2СГ2О7+4 1 Н2$О4=1 6СО2 +46[_12О+ ] ОСГ2($О4)3+1 1К2$О4
Из уравнения реакции следует, что на окисление 2 молекул фталата
калия расходуется 16 молекул кислорода, связанного в бихромате. В ве-
совом отношении ХПИК.сор ДлЯя 1 мг фталата калия составляет 1,175 мгО.
Значения ХПК.сор (В мг кислорода на 1 мг вещества) для разных
соединений, по данным [26], приведены в табл. 19.
90