Присутствующие в воде органические соединения могут претерпе-
вать не только аэробное биохимическое окисление в результате жизне-
деятельности бактерий, используемое при определении БПК. При нали-
чии в пробе воды сильных окислителей и соответствующих условий про-
текают химические реакции окисления органических веществ, причем
характеристикой процесса химического окисления, а также мерой содер-
жания в пробе органических веществ является потребление в реакции
кислорода, 
химически 
связанного 
в 
окислителях. 
Показатель, 
ха-
рактеризующий суммарное содержание в воде органических веществ по
количеству израсходованного на окисление химически связанного ки-
слорода, 
называется химическим 
потреблением 
кислорода (ХИК).
Являясь интегральным (суммарным) показателем, ХПК в настоящее вре-
мя считается одним из наиболее информативных показателей антропоген-
ного загрязнения вод. Этот показатель, в том или ином варианте, исполь-
зуется повсеместно при контроле качества природных вод, исследовании
сточных вод и др. Результаты определения окисляемости выражаются в
миллиграммах потребленного кислорода на 1 л воды (мгОлл).
Однако не все органические вещества в равной степени участвуют в ре-
акции химического окисления. Так же, как и при биохимическом окислении,
при химическом окислении можно выделить группы легко, нормально и
тяжело окисляющихся органических веществ. Поэтому всегда существует
разница между теоретически возможным и практически достигаемым зна-
чениями ХПК.
Теоретическим значение ХПК (ХПК.со») называют количество кисло-
рода (или окислителя в пересчете на кислород) в мг/л, необходимое для
полного окисления содержащихся в пробе органических веществ, т.е. всех
способных окисляться элементов из состава органического соединения.
При таком окислении углерод теоретически количественно окисляется до
СО,, а сера и фосфор (если они присутствуют в соединении) — до 504 и
Р›О;. Азот превращается в аммонийную соль; кислород, входивший в
состав окисляемых органических молекул, является «строительным мате-
риалом» для образующихся продуктов окисления, а водород переходит в
структуру Н›О или аммонийной соли.
Например, при окислении синильной кислоты и гликоля протекают
реакции:
НСЫ+Н2О+О=МН3+СО2;
Н2ЫСН2СООН+ЗО:ЫН3+2СО2+Н2О.
Практически используемые методы определения ХПК дают результа-
ты, близкие к ХПК.сор, Но всегда отклоняющиеся в ту или иную сторону.
При наличии трудно окисляющихся органических веществ их окисление за
время реакции проходит не полностью, и это приводит к занижению ре-
зультата. В то же время, при наличии в пробе неорганических восстанови-
89