тысяч миллиграммов на литр. В морских и подземных водах содержа-
ние хлоридов значительно выше — вплоть до пересыщенных растворов и
рассолов.
Хлориды являются преобладающим анионом в высокоминерализо-
ванных водах. Концентрация хлоридов в поверхностных водах подвер-
жена заметным сезонным колебаниям, коррелирующим с изменением
общей минерализации воды.
Первичными источниками хлоридов являются магматические по-
роды, в состав которых входят хлорсодержащие минералы (содалит,
хлорапатит и др.), соленосные отложения, в основном галит. Значитель-
ные количества хлоридов поступают в воду в результате обмена с океа-
ном через атмосферу, взаимодействия атмосферных осадков с почвами,
особенно засоленными, а также при вулканических выбросах. Возрас-
тающее значение приобретают промышленные и сточные воды.
В отличие от сульфатных и карбонатных ионов хлориды не склон-
ны к образованию ассоциированных ионных пар. Из всех анионов хло-
риды обладают наибольшей миграционной способностью, что объясня-
ется их хорошей растворимостью, слабо выраженной способностью к
сорбции взвешенными веществами и потреблением водными организ-
мами. Повышенное содержание хлоридов ухудшает вкусовые качества
воды, делает её малопригодной для питьевого водоснабжения и ограни-
чивает применение для многих технических и хозяйственных целей, а
также для орошения сельскохозяйственных угодий. Если в питьевой во-
де есть ионы натрия, то концентрация хлорида выше 250 мг/дм` придает
воде соленый вкус, в случае хлоридов кальция и магния это наблюдается
при концентрациях свыше 1000 мг/дм`. Концентрации хлоридов и их ко-
лебания, в том числе суточные, могут служить одним из критериев за-
грязненности водоема хозяйственно-бытовыми стоками.
Нет данных о том, что высокие концентрации хлоридов оказывают
вредное влияние на человека. ПДК, составляет 350 мг/дм`, ПДК вр —
300 МГ/ДМЗ. Лимитирующий показатель вредности — органолептический.
Предлагаемый метод определения массовой концентрации хлорид-
аниона основан на титровании хлорид-анионов раствором нитрата сереб-
ра, в результате чего образуется суспензия практически нерастворимого
хлорида серебра. Уравнение химической реакции записывается сле-
дующим образом:
Ав +С1 =АрС.
В качестве индикатора используется хромат калия, который реагирует
с избытком нитрата серебра с образованием хорошо заметного оранжево-
бурого осадка хромата серебра по уравнению:
А3+ + СтО, =Ар»СгО),
Оранжево-бурый
62