окраски растворов для определения рН (рН 4,5; 5,0; 5,5; 6,0; 6,5; 7,0; 7,5; 8,0;
8,5) из состава тест-комплекта или приготовленная самостоятельно.
О приготовлении растворов см. приложение 3.
Выполнение анализа
1. 
Колориметрическую пробирку сполосните несколько раз ана-
лизируемой водой. В пробирку налейте до метки анализируемую воду
(5 мл).
2. 
Добавьте пипеткой-капельницей 3-4 капли (около 0,1 мл) рас-
твора универсального индикатора и встряхните пробирку.
3. 
Окраску раствора сразу же сравните с контрольной шкалой,
выбирая ближайший по характеру окраски образец шкалы. Окраску на-
блюдайте сверху через открытое отверстие пробирки на белом фоне при
достаточном освещении.
Контроль точности определения водородного показателя
Контроль точности анализа может быть выполнен путем тестирова-
ния специально приготовленных контрольных буферных растворов,
имеющих значения рН, близкие к приведенным образцам на контроль-
ной шкале. Для контроля значений рН буферных растворов рекоменду-
ется использовать рН-метр. Буферные смеси для приготовления кон-
трольных растворов приведены в приложении 1.
Кислотность. Кислотность природных и сточных вод определяется
их способностью связывать гидроксид-ионы. Расход гидроксида отра-
жает общую кислотность воды. В обычных природных водах кислот-
ность в большинстве случаев зависит только от содержания свободного
диоксида углерода. Естественную часть кислотности создают также гу-
миновые и другие слабые органические кислоты и катионы слабых 0ос-
нований (ионы аммония, железа, алюминия, органических оснований).
В этих случаях рН воды не бывает ниже 4,5.
В загрязненных водоемах может содержаться большое количество
сильных кислот или их солей за счет сброса промышленных сточных
вод. В этих случаях рН может быть ниже 4,5. Часть общей кислотности,
снижающей рН до величин <4,5, называется свободной.
Кислотность воды обусловлена содержанием в воде веществ, реа-
гирующих с гидроксо-анионами. К таким соединениям относятся:
1) сильные 
кислоты: 
соляная 
(НС!), 
азотная 
(НМО)), 
серная
(Н›5О4);
2) слабые 
кислоты: 
уксусная (СНзСООН); 
сернистая 
(Н»ЗОз);
угольная (Н›оСО}+); сероводородная (Н›5) и т.п.;
3) катионы слабых оснований: аммоний (NoН\); катионы органиче-
ских аммонийных соединений.
25