степенью заполнения поверхности © адсорбента этим веществом. Степень
заполнения поверхности равна 
единице 
при монослойном покрытии
поверхности 
— адсорбента 
молекулами — адсорбированного — вещества.
Зависимость
@ =](Сг)і=с0п$[
при постоянной температуре называют изотермой адсорбции.
8.1.1. Теория Лэнгмюра
В основу теории Лэнгмюра положены следующие допущения:
* 
поверхность 
твердого 
тела 
состоит 
из 
отдельных 
участков
(адсорбционных центров);
* 
всёе 
адсорбционные 
центры 
равнодоступны 
и 
энергетически
однородны;
° 
свойства каждого адсорбционного центра не зависят от состояния
соседних с ним центров;
* 
` адсорбат подчиняется законам идеального газа, т.е. его молекулы не
взаимодействуют друг с другом ни в растворе, ни в адсорбционном слое;
* 
на одном адсорбционном центре может адсорбироваться только
одна 
молекула 
адсорбата, 
т.е. 
процесс 
происходит 
до 
образования
адсорбционного монослоя.
Скорость адсорбции пропорциональна доле свободной поверхности
(1 - @) и концентрации адсорбата в растворе с:
У’адс — ]Садс(1 — ®)С
Скорость 
десорбции 
пропорциональна 
доле 
поверхности, 
занятой
абсорбатом:
У’дес — ]Сдес®-
При равновесии скорости адсорбции и десорбции равны. Приравняв
правые части приведенных выше уравнений и выразив из полученного
равенства степень заполнения поверхности, получим изотерму Лэнгмюра
К осС 
Кс
@ — 
—
КосС+Коос 
1+КСе’
(8.1)
где К = ]Садс/ ]Сдес-
При низких концентрациях Кс << 
| 
и уравнение Лэнгмюра (8.1)
переходит в уравнение Генри © = /с.
В случае конкурентной адсорбции, при которой на поверхности
адсорбента происходит одновременная адсорбция нескольких веществ,
уравнение Лэнгмюра приобретает вид
К,
° 
1+\Укс, 
°
55