Заметим, что эта формула подобна ранее полученно-
му выражению (6.10) для сорбционного процесса, причем
скорость замедления перемещения границы растворения
определяется эффективным значением:
АМС
с"- с° 
(6.11а)
При рассмотрении межфазовых процессов сорбции
(ионного обмена) и растворения мы априорно считали,
что все активные компоненты имеют единственную миг-
рационную форму. Однако, как следует из хорошо изве-
стных гидрогеохимических представлений, большинству
компонентов свойственно объединение в ионные и моле-
кулярные ассоциации, называемые комплексными сое-
динениями.Один и тот же компонент может входить в
такие соединения, различаясь массой, зарядом, ионными
радиусами, и поэтому характеризуется различными пара-
метрами физико-химического взаимодействия с мине-
ральной фазой. В этом случае расчеты, выполняемые для
одной из форм переноса, например, ионной, могут ока-
заться ошибочными при анализе условий миграции рас-
твора в целом. Покажем это на простом примере.
п_‚=п+
Пусть в фильтрующемся через пористую среду растворе наряду
ссорбируемым положительно заряженным ионом (его концентрация
с) содержатся его комплексные соединения, являющиеся инертными
в сорбционном отношении. В соответствии с классической моделью
комплексообразования, суммарная концентрация иона (с`) прямо
пропорциональна ионной концентрации: с’ = (1 + У/с) с ‚ тде ), >0
показатель степени «закомплексованности» иона, зависящий от со-
става раствора (в частности, гидрогеохимического типа воды) и его
ионной силы (минерализации). Основываясь на соображениях, изло-
женных в начале раздела 6.1.3, составим уравнение баланса вещест-
ва — по аналогии с выводом зависимости (6.10). Имея в виду, что
сорбированное вещество может находиться на породе только в про-
стой ионной форме, получаем
у Ас'о @ = (пАст+ к, Ао)щи@й,
где Ас"=(с Т) - с Т)9Ас= со— ©. Отсюда и, 
= 4И @1 = у/ п., тде
321