воды, ие обработанной мрамором. По разности этих двух расхо-
дов и вычисляют содержание агрессивной углекислоты.
$ 146. Определение содержания агрессивной
углекислоты производят следующим образом. Пробу воды,
обработаиную мрамором, как указано выше, профильтровать, от-
мерить пипеткой 100 мл фильтрата в коническую колбу и титро-
вать 0,05-н. соляной кислотой в присутствии метилового оранже-
вого, как описано в $ 140. Пусть при этом будет израсходовано.
6 мл соляной кислоты. Одновременно следует оттитровать совер-
шенно аналогично 0,05-н. соляной кислотой 100 мл воды, не об-
работанной мрамором. Пусть при этом расход соляной кислоты
будет а мл (если в исследуемой воде определялось содержание
НСО,, то расход а уже известен и необходимость последнего
титрования, конечно, отпадает). Содержание агрессивной угле-
кислоты вычислить по формуле
Х =(©—а)-н-22.-10,
где Х— содержание агрессивной углекислоты в м2/л;
М*НОРМЗЛЬНОСТЬ соляной кислоты.
Примечания.
1. Фильтровання нсследуемой воды после обработкн ее мрамором лучше
избегать, так как при фильтровании теряется нз воды свободная углекнслота
@ может происходнть частичный переход бнкарбоната кальцня в карбонат
и 
выпадение 
последнего: Са(НСОз)з 
= СаСО: + СО; ++ НзО. Вместо филь-
трования пробы воды после обработки её мрамором можно дать воде оТ-
стояться н отмернтъь 100 мл совершенно прозрачной воды по методу, описан-
ному в $ 135 (см. рис. 9).
2. Еслн расход © получается равным расходу а илн меныше его, то нссле-
дуемая вода не содержнт агресоивной утлекислоты.
3. Фактическн по описанному методу определяется растворнмость 
каф-
боната кальцня 
в данной 
воде, выраженная в мнллнграммах углекислоты,
независнмо от того, чем обусловлена эта растворимость.
ХХИ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ХЛОР-ИОНА
$ 147. В полевых и полустационарных условиях, так же как и
в стационарных условиях, ион хлора определяют обычно путем
титрования раствором азотнокислого серебра. Этот метод осно-
ван на малой растворимости хлористого серебра:
Ав’ - С! = АвС!.
В качестве индикатора при титровании применяется хромово-
кислый калий КоСгО,, который дает с ионами серебра трудно-
растворимую соль Ае›СгО, красного цвета. При титровании хлор-
иона азотнокислым серебром в присутствии иона СгО’ вначале
выпадает хлористое серебро и раствор сохраняет желтую окраску,
обусловленную наличием ионов СтО . Когда все хлор-ионы прак-
тически будут осаждены в виде АвС1, при дальнейшем прибавле-
иии 
азотнокислого 
серебра 
ионы Ае’ начнут 
соедиияться с
1