жания 
ионов 
НСО; 
по общему 
расходу 
соляной 
кислоты
значительной ошибки не дает. Иногда расход соляной кислоты на
титрование воды с метиловым оранжевым выражают только в
миллиграмм-эквивалентах, не вычисляя содержания ионов НСО;
в воде. Число миллиграмм-эквивалентов кислоты, затрачиваемой
на титрование 
1 л исследуемой воды, называют бикарбонатной
(или гидрокарбонатной) щелочностью воды (или титрирной ще-
лочностью воды).
$ 140. Определение содержания гидрокарбо-
нат-ионов 
производят следующим образом. Отмерить пипет-
кой 100 мл исследуемой воды в коническую колбу, прибавить
3 капли метилового оранжевого и титровать 0,05-н. соляной кис-
летой до появления розоватого оттенка. При значительном содер-
жании в воде гидрокарбонатов (более 3—4 мг-экв) следует по
окончании титрования удалить образовавшуюся свободную угле-
кислоту продуванием через раствор воздуха в течение 2—3 мин.
или кипячением. Если окраска воды сделалась при этом снова
же.птой‚ то продолжить титрование, пока опять не появится ро-
зовый оттенок.
Содержание НСО; вычислить по формуле
Х=а- 
Т. 
10,
где Х— содержание НСО; в мг на 1 л исследуемой воды;
Т = 
н . 61,02 
— титр соляной кислоты по иону НСО;
н— нормальность соляной кислоты;
а— расход соляной кислоты на титрование 100 хл иссле-
дуемой воды.
Определение 
содержания 
гидрокарбонат-
ионов (НСО;) при помощи лаборатории Резни-
кова производится объемным методом совершенно так же, как
описано выше, только для титрования берется не 100 мл иссле-
дуемой воды, а 50 мл.
ХХ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ
КАРБОНАТ- И ГИДРОКАРБОНАТ-ИОНОВ
ПРИ ИХ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ
$ 141. Ионы СОХ и НСО; при совместном присутствии опре-
деляют обычно путем титрования воды соляной кислотой. Это
определение основано на реакциях:
1) сОз+-Н` * НСОх;
2) НСО;--Н’ == Н,0 
-- СО.
При прибавлении соляной кислоты будет увеличиваться кон-
центрация ионов водорода в воде (уменьшаться значение рН).
Это повлечет за собой нарушение указанных выше равновесий,
108