раствора сегнетовой солн для перевода железа 
в 
комплекс, а 
затем уже
тятруют едким натром, как 
указано выше.
4. Прн определенин 
›диой утлекислоты в 
воде, обладающей очень
высокой жесткостью (свыше 10,7 мг-эке), так же как н в случае анализа
воды, содержащей железо, перед титрованнем едким натром нужно к отме-
рениой порция воды прибавить 2 мл нейтрального фаствора сегнетовой соли
{лриготовленной #3з расчета 500 г солн на 1 л воды).
$ 138. Определение 
свободной 
углекислоты
при 
помощи 
лаборатории 
Резникова 
произво-
Дится в принципе так же, как описано выше. Разниця заклю-
чается в концентрациях растворов и в технике работы. Опреде-
ление ведется в колбе, закрывающейся резиновой пробкой.
В колбу отмерить с помощью мерной колбы 100 мл иссле-
дуемой воды, прибавить на кончике стеклянной лопаточки мелко-
истертой сегнетовой соли и 1 мл 0,1%-ного раствора фенолфта-
„леина и титровать 0,1-н. раствором МаОН до появления слабой
розовой окраски, не исчезающей в течение 5 мин. Для уточнения
результатов определение следует повторить, для чего в колбу
отмерить МаОН 
в количестве, израсходованном при первом ти-
тровании, столько же сегнетовой соли, 100 мл испытуемой воды
и 1 мл фенолфталейна, затем закрыть колбу резиновой пробкой,
взболтать раствор и дотитровать его 0,1-н. раствором МаОН до
появления слабой розовой окраски, не исчезающей в течение
5 мин. Содержание СО, находят по формуле
Х = а-н 44;
обозначения в этой формуле те же, что и ранее ($ 137).
Примечание,
Отмернвать воду лучше по методу, указанному в $ 135, так как при отме-
фРивании мерной колбой неизбежны потерн утлекислоты.
Х1Х. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ
ГИДРОКАРБОНАТ-ИЙОНА
$ 139. Содержание ионов НСО; определяют объемным мето-
дом, основанным на реакции НСО + Н’ = Н;О + СО,. — Титро-
вание воды производится соляной кислотой в присутствии рас-
твора метилового оранжевого. По ГОСТ 3687—47 применяется
смещанный индикатор 
— раствор, содержащий в 
1 л 
1 г мёти-
лового оранжевого и 2,5 г краски индигокармин.
При титровании воды соляной кислотой ион водорода расхо-
дуется не только на реакцию с ионами НСО;, но также и с ио-
нами других 
слабых 
кислот. 
Ввиду этого содержание ионов
НСО’, вычисленное по расходу соляной кислоты, может ока-
заться преувеличенным. В подавляющем большинстве случаев
все анионы слабых кислот, кроме НСО,, содержатся в природ-
ных водах 
в незначительных количествах и 
вычисление содер-
107