эквчвалентов анионов и катионов должины быть равны, а проба
No 1, как отмечено выше, содержит из катионов, кроме Са’” и
Ме`', только No’ и К’, можно утвсрждать, что содержание No`°
и К’ в этой воде равно 3,33 мг-экв.
Если содержание калия в пробе воды No 
1 незиачительно по
сравиению с содержанием натрия, что обычно наблюдается в при-
родных водах, то можно всю сумму миллиграмм-эквивалентов
шщелочей перечислить на один натрий, т. ©. считать, что содержа-
ние щелочей в пробе воды No 1 составляет примерио 3,33 . 23 ==
== 76,6 мг/л. Опредсление щелочей являстся наиболсе трудоем-
ким и дорогим анализом по сравнению с определениями других
ионов, составляющих в основном минерализацию обычных вод,
поэтому содержание Щ(‘ЛОЧСЙ очень часто экспериментально и
определяют, а вычисляют по разности, как указано выше. При
этом в результатах анализа указывают Ма’-|- К’ (по разиости)
илк иногда Ма’ (по разиости).
$ 79. Если анализ выражеин в эквивалентной форме, то можно
очень 
просто 
вычислить 
общую 
и 
карбопатную 
жесткость
воды.
Сумма мг-экв Са’` и Ме’’ дает общую жсесткость воды в мил-
лиграмм-эквивалентах. Бсл': число мг-экв НСО, меньше общей
жесткости, то опо дает ка| бонатную жесткость. Если же число
мг-экв НСО; болыше числа мг-экв Са”' -- Ма””, то карбонатную
жесткость рассчитывают по Са’' - Ме”'.
Примеры: 
1) 
Содержание 
Са’' — 4 
мг-экв, 
Ме”` —
1 мг-экв, НСО; — 3 мг-эке в литре воды. Общая жесткость воды
составит 4 - 1 == 5 мг-экв, карбонатная жесткость 
— 3 мг-экв,
некарбонатная 5 — 3 == 2 мг-экв.
2) Содержание Са`' 
— 3,5 мг-экв, Ме“' — 
1 мг-экв, НСО; —
6 мг-экв в литре воды. Общая жесткость воды составит 3,5 -- 1 ==
== 4,5 мг-экв. 6 мг-экв НСО,{ могут осадить 
при 
кипячении
6 мг-экв Са’' 
-- Ме’'. Но в воде имеется только 4,5 мг-экв
Са’' -- Ме’’; на осаждение Са’' и Муа”' израсходуется 4,5 мг-экв
НСО; и карбонатная жесткость воды составит 4,5 мг-экв. Осталь-
ные 1,5 мг-экв НСО;-иона остаются в воде, превратившись после
кипячения в СО; -ионы. Жестких свойств 
эти 1,5 ме-экв СО’,
воде не сообщают.
Таким образом, в этой воде общая жесткость будст равна
карбонатиой, а некарбонатной жесткости в ней не будст.
$ 80. Вычислять количество связаниой углекислоты в воде
тоже проще по мг-экв НСО’, и СО;, нежели по миллиграммам,
как указывалось в $ 42. Одна молекула связанной углекислоты
отвечает двум ионам НСО{ или одному иону СО; ; следовательно,
1 мг-экв ионов НСО;, так же как и 
1 мг-экв ионов СО, отве-
О› 
а
чает СТ' == 22 мг связанной углекислоты. Таким образом, для
70