вод с удельным весом, значительно отличающимся от единицы,
содержание ионов часто выражается в граммах на 
1 кг воды.
$ 71. Если результаты анализа выражены в окисло-ангидрид-
ной форме, их следует пересчитать для выражения 
в ионной
форме. Для этого содержапие каждого окисла нужно, очевидно,
умножить на коэффициент, представляющий собой отношение
молекулярного веса данного иона к молекулярному весу соответ-
ствующего окисла.
Папример, коэффициент для пересчета СаО на Са’` будет
равен
40,08 
_
= в = 07 147.
$ 72. Следует особо остановиться на солях угольной кис-
лоты. Если результаты анализа выражены в окисло-ангидридной-
форме, то могут быть два случая:
а) Вместо ПСО; можст быть дано содержание «гидрокарбо--
натной СО;» и вместо СО’ — содержание «карбонатной СО»»; в
этом 
случае 
пересчет производится 
обычным 
путем, 
соответ-
ствующие 
пересчетные 
коэффициенты 
указаны 
в 
упомянутом
выше приложении.
6) В результатах анализа указано содержание «связанной»
углекислоты и «полусвязанной» углекислоты; этот случай может
быть сведен к предыдущему, так как согласно $ 42 удвоенное
количество полусвязанной СО, равно количеству гидрокарбонат-
ной СО,, а разность между связанной СО, и полусвязанной СО
равна количеству карбонатной СО.
Пусть, папример, дано, что содержание связанной СО, в воде:
90 ме/л и полусвязанной СО; 
— 70 ме/л. Содержание гидрокар-
бонатной СО в данной 
воде составляет, очевидно, 70.2 ==
== 140 мг/л, а содержание карбонатной СО, == 90 — 70 == 20 мг/л.
ПОЛШУЯСЬ пересчёетными КОЭФФИ!ШЁНТЗМИ‚ находим, что со-
лержание ионов !;!СОЁ 
в воде равно 140.1,387 
== 194,2 мг/л,
а содержание СО == 20 . 1,364 == 27,3 мг/л.
Если содсржание связанной СО, равно содержанию полу-
связанной СО,, то согласно $ 42 вода пе содержит карбонат-
ной СО», т. е. пе содержит ионов СО%. В этом случае сумма
связанной СО, и полусвязанной СО› равна содержанию гидро-
карбонатной углекислоты в воде.
$ 73. Кроме ионов, в естественных водах содержатся, как
отмечалось выше, также и неионизированные или же ничтожно.
мало ионизированные соединения, находящиеся часто в КОЛЛОЙ-
дальном состоянии. Из числа последних чаще всего встречаются
соединения трехвалентного железа, алюминия и кремния. 
При
ионной форме выражения анализа такие соединения причято
выражать в виде соответствующих окислов Ре»О;, А1,Оз, 5Ю».
62