Для каждого из этих обратимых процессов можно соответ-
<ственно написать
{[Н’И[НсО) Л
_(_[001 К; 
®
{Н’[с0$) 
/ е 
Ц
эу 
е 
К;
1нсо у 
К 
@
[Н') 0Н ;; = К- 
@
В уравнении (1), как и ранее (см. $ 39), через [СО;] обо-
значено общее содержание свободной углекислоты — (СО м: -|-
+ Н,СОз). Для того чтобы в растворе образовалось [СО»] г-мол
свободной углекислоты, согласно уравнению (1), такое же коли-
чество г-ионов Н’ должно связаться с ионами НСО;. За счет
ионизации ионов НСО; по уравнению (2) образуется, очевидно,
столько же ионов [СО’], сколько образуется г-ионов Н, так как
при ионизации, согласно уравнению (2), из одного иона НСО;
образуется один нон Н’и один ион СО. Очевидно, что осталь-
ное количество ионов Н’, необходимых для образования [СО:]
2-мол свободной углекислоты, т. е. [СО:]—[СО”Ёг -ионов Н’,
дет получено за счет ионизации молекул воды. Молекула в‹›пн
при ионизации образует один ион Н’и один ион ОН’. Следова-
тельно, когда в растворе бикарбоната установится равновесие,
то [СО»] — [СО ] г-ионов ОН’ окажется в избытке против ионов Н’.
Таким образом, мы будем иметь
[ОН7 = [Н'!-+- [СО,] — [СО). 
(м)
Подставляя это значение [ОН7] в уравнение (1!!), получим
[Н')?/0 -[СО [Н") 7% — [СО%) [Н7) о = К 
()
Из уравнений (1) и (П) имеем
{Н’) [НсОй 7а
„, _ К [НСОй)
[со)= 
— 
[0
{9770 °
Подставляя эти значения [СО:] и [СО}” в уравнение (У),
получаем
[нт!нсош‘ 
{Н’ [Нсой) К& 7%
[НРЛо 
Н, 
т
откуда
= К
. 
] / (нсой К, 
К о)
Н 
= 
°
[ 
П ‹ 
К, ‚(‘ 
[НСО; )/ (з“ ‚...