УП. АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ ПРИРОДНОЙ ВОДЫ рн
$ 57. Величина — рН — показателя 
— активной — концентрации
нонов водорода 
— !@([Н']/,), является одной из важных харак-
теристик воды. Знать эту величину необходимо для решения це-
лого ряда теоретических и практических вопросов. Величина рН,
как мы видели выше (см. главу У!), позволяет решить вопрос
© 
соотношении 
между 
различными 
формами 
содержащихся
в воде слабых кислот.
От активной концентрации ионов Н’ зависит растворимость
тидроокиси железа в данной воде, вследствие чего при оценке
агрессивности воды по отношению к железу необходимо учиты-
вать значение рН. Характер и интенсивность процессов взаимо-
действия природной воды с почвой или горной породой зависят
в значительной мере от активной концентрации ионов водорода.
Наиболее активными в этом отношении обычно являются воды,
реакция которых значительно отличается от нейтральной. Экспе-
риментальное определение рН 
природной 
воды 
может иметь
целью также частичный контроль результатов химического ана-
„лиза данной воды и т. д.
$ 58. Активная концентрация ионов водорода в воде зависит
от химического состава и концентрации веществ, содержащихся
в этой воде. При этом рН природной воды в подавляющем боль-
шинстве случаев зависит главным образом от соотношения раз-
личных форм углекислоты, содержащейся в воде. По величине
рН, как показано в $ 40, можно вычислить соотношение между
различными формами углекислоты, если извсстно общее содер-
жание углекислоты в данной воде. 
Очевидно, что, пользуясь
константами ионизации углекислоты, 
можно 
решить также 
и
обратную задачу, т. е. вычислить рН воды, если известны содер-
жания отдельных форм углекислоты в Ээтой воде.
Согласно изложенному в $ 41 природные воды можно раз-
бить на три группы:
а) воды, содержащие свободную углекислоту и ионы НСО{;
6) воды, содержащие ионы НСО; и СО;;
в) воды, содержащие практически только ионы НСО; и не
содержащие в заметных количествах ни ионов СО;, ни свобод-
ной углекислоты.
Рассмотрим сначала последний случай.
$ 59. В растворе бикарбоната будут иметь место следующие
‘равновесия:
нсо:;+-н’ < Н‚Со,; 
‹
нсо; ч=* Н'-- СОд; 
@)
н.о = н'+-он’. 
()