При рН 
> 7, наоборот, преобладающей формой является ион
Н$. 
При рН`>9 практически весь сероводород находится в
виде ионов Н$/ и на долю Нз$ приходится менеее 1% от общего
содержания.
Ионы $” в обычных природных водах практически отсут-
ствуют. Даже при рН == 10 и ионной силе # == 0,1 содержание
ионов $” составляет менее 0,01% от общего содержания серо-
водорода. Воды с рН 
>> 
10 встречаются в природе очень редко.
3. СООТНОШЕНИЕ МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ ФОРМАМИ
СЕРОВОДОРОДА И УГЛЕКИСЛОТЫ ПРИ ИХ СОВМЕСТНОМ
ПРИСУТСТВИИ
$ 50. При совместном присутствии в воде углекислоты и серо-
водорода они обычно находятся в следующих формах: СО› омо»
Н›$ мг› НСО; и Н$/. Ионы СО могут присутствовать в замет-
ных количествах только в водах, имеющих рН > 84 (см. $ 41),
а ионы $” — только при рН >> 10 (см. $ 49).
Существующие методы анализа не дают возможности непо-
средственно определить содержание каждой из этих форм 
в от-
дельности. Экспериментально можно определить: общее содер-
жание углекислоты, общее содержание сероводорода, суммарное
содержание НСО; 
и Н$ и суммарное содержание Ноб, 
И
СО,озов: Таким образом, экспериментально могут быть найдены
следующие величины:
общее содержание углекислоты
[СО,] -- [НСС;) = У; 
()
общее содержание сероводорода
|Н$] 
-- [Н$'] = ©; 
()
[Н$7] 
-- [НСО:] = Щ (щелочность титрирная); 
©)
[СО,] 
-- [Н$] = К (кислотность титрирная). 
@›
ОЧЕВИДНО‚ что для совместного решения могут быть использо-
ваны только три из этих уравнений, так как любое из них четвер-
тое может быть получено из трех остальных. В связи с этим для
вычисления содержания отдельных форм сероводорода и угле-
кислоты бесполезно определять все четыре величины No, С,
и К, так как с этой целью могут быть использованы только три
из них. Однако определение всех четырех величин представляет
интерес с точки зрения контроля анализов.
53