2. СЕРОВОДОРОД
$ 47. Сероводород встречается в природных водах в замет-
ных количествах довольно редко, но в отдельных случаях содер-
жание его бывает очень высоким. Сероводород может быть как
органического, так 
и 
неорганического происхождения, являясь
одийм из продуктов распада белковых веществ в анаэробных
УСЛОВНЯХ; он выделяется при гниении органических веществ. При-
сутствие сереводорода часто обусловлено процессами восстано-
влепия сульфатов десульфатирующими бактериями; эти анаэроб-
ные бактерии в процессе своей жизнедеятельности восстанавли-
вают сульфаты до сероводорода.
За счет этого процесса в водах некоторых нефтяных месторо-
ждений (Краспокамск, Бугуруслан, Андижан и др.) концентра-
ция сероводорода бывает очень высокой, достигая 2000 ме/л и
более. Этому же процессу десульфатирования обязан свойм про-
исхождением сероводород, содержащийся в водах морей на боль-
ших глубинах. 
Большие количества сероводорода содержатся
иногда в вулканических газах, где он, несомненно, неорганиче-
ского происхождения.
Сероводород неустойчив и легко окисляется кислородом воз-
духа до свободной серы:
2Н,5 -- О, == 2Н,О - 25.
Сера, в свою очередь, может окисляться до сульфатов, но это.
дальнейшее окисление идет уже труднее.
$ 48. В воде сероводород может находиться в трех формах:
а) в виде газа, раствореиного в воде, 
— «свободный сероводо-
›д», 6) в виде ионов Н$’ — гидросульфиды, в) в виде ионов
” — сульфиды. Все эти формы будут находиться между собой
в равновесии:
Н5 ==Н'-+-Н$; 
Н$’ * Н'--5”.
Состояние этих равновесий, очевидно, определяется активной
концентрацией ионов водорода в данной воде. 
В общем здесь
наблюдается полная аналогия с рассмотренными выше ($ 39 и
40) равновесиями между различными формами углекислоты й
разница будет только в величинах констант диссоциации.
Пй‹):‘ть общее содержание сероводорода 
(всех форм) равно
Хз.Для вычислеиия процентного содержания отдельных форм
имеем три уравнения !:
Зв == [Н,5] -- [Н$”] - [5"]; 
()
@н |НУ”] 
_
—нар о7е = 5710% 
©
‚ан- [5”) /э) _ 
. 
10-*°,
ТнУтд, — 12-107°. 
©)
! Значения величин взяты из справочника Ю Ю. Лурье «Расчетные 
и спра-
вочные таблнцы для химикоп», Госхимиздат, 1947. Из этнх таблиц взяты значе-
чия констант диссоциацин других слабых кислот, которые упоминаютси далее.
5