и произведением активностей ионов карбоната кальция (см. $ 28)
.. 
и
ПР= [Са”] /а [СО‚]/„„;‚
Совместное решение этих трех уравнений приводит к выра-
жению
(СОдДонноь = ер 
/а /а [НСО]? [Са”],
где [СО,)раввов— КОНЦентрация свободной углекислоты в момент
равновесия воды с твердым карбонатом кальция.
На основании результатов экспериментального определения
электропроводности растворов карбоната кальция величину про-
изведения ПР можно принять равной в среднем 0,9 . 10-8. Зна-
чения К, и К, могут быть приняты (см. $ 38) равными соответ-
ственно 3. 1077 
и 5.10-". 
Таким образом, множитель будет
равен
К _ 
5. 107 
— 
‚
ЖЛР — о70908 — 185 * 10°
Однако сопоставление 
результатов теоретических 
расчетов
с экспериментальными 
данными 
показывает, что 
более 
пра-
вильно считать величину этого множителя равной 2,07 . 10*. Под-
ставляя эту величину множителя в вышеприведенную формулу
и приняв 
‚
Уисо, `Ло = ор
получим 
‚
{СО.д мэпов == 2,07 - 10° - / [Са”'] [НСО}?.
Выражая концентрацию равновесной углекислоты в 
Милли-
граммах па литр 
(Соо, аытоы ), а Концентрации ионов Са’” и
НСО; 
в 
миллиграмм-эквивалентах на литр (гСа”, /НСО),
окончательно получим
Ссо, уэвиов == 0,455/гСа” (/НСО:)?. 
()
Примечание редактора. Коэффициент 0,445 в формуле (7) полу-
частся следующим образом:
[СОо),аанов == 2,07- 10 / 
[Са"] [НСО;,
где [СО,); [Са”]; [НСО;] выражают коицентрацни 
реагнрующих 
веществ.
в граммолекудах иа литр.
Пересчет углекислозы из моляриой концентрацин [СО,) на содержание
в миллнграммах на литр соо. производится по формуле
Ссо, 
= [СО,) - 44 
- 1000,
откуда
С,©0.
604 = 100°
46